Что такое иодид алюминия

Иодид алюминия — Aluminium iodide

Иодид алюминия

Имена
Предпочтительное название IUPAC

Иодид алюминия
Трииодид алюминия

• 7784-23-8 (безводный) Y
• 10090-53-6 (гексагидрат) Y

• 74202 (безводный) Y

• L903Z8J9VR (безводный) Y
• VWS43EUO9V (гексагидрат) Y

AlI₃ , AlI₃· 6H₂О (гексагидрат) Молярная масса 407,695 г / моль (безводный)
515,786 г / моль (гексагидрат) [1] Внешность белый (безводный) или желтый порошок (гексагидрат) [1] Плотность 3,98 г / см 3 (безводный) [1] 2,63 г / см 3 (гексагидрат) [2] Температура плавления 188,28 ° С (370,90 ° F, 461,43 К) (безводный)
185 ° C, разлагается (гексагидрат) [1] [2] Точка кипения 382 ° C (720 ° F, 655 K) безводный, возгонки [1] очень растворим, частичный гидролиз Растворимость в алкоголь, эфир растворимый (гексагидрат) Структура [3] N проверять (что Y N ?) Ссылки на инфобоксы

Иодид алюминия это химическое соединение содержащий алюминий и йод. Неизменно название относится к соединению в составе AlI
3 , образующийся при реакции алюминия и йода [4] или действие ЗДРАВСТВУЙ на Al металл. Гексагидрат получают в результате реакции между металлическим алюминием или гидроксид алюминия с йодистый водород или же йодистоводородная кислота. Как родственные хлорид и бромид, AlI
3 сильный Кислота Льюиса и поглотит воду из атмосферы. Он используется как реагент для разрыва определенных видов связей C-O и N-O. Расщепляет арил эфиры и деоксигенаты эпоксиды. [5]

Содержание

Структура

Твердый AlI
3 димерный, состоящий из Al
2 я
6 , похожий на AlBr₃. [3] Строение мономерной и димерной форм охарактеризовано в газовой фазе. [6] Мономер, AlI
3 тригонально плоский с длиной связи 2,448 (6) Å, а мостиковый димер, Al
2 я
6 при 430 К аналогичен Al₂Cl₆ и Al₂Br₆ с Al – I длины связи 2,456 (6) Å (концевые) и 2,670 (8) Å (мостиковые). Димер описывается как гибкий с равновесной геометрией D_2ч.

Иодид алюминия (I)

Название «иодид алюминия» широко используется для описания трииодида или его димера. Фактически, моноиодид также играет роль в системе Al – I, хотя соединение AlI нестабильно при комнатной температуре по сравнению с трииодидом: [7]

3 AlI → AlI
3 + 2 Al

Иллюстративным производным монойодида алюминия является циклический аддукт сформированный с триэтиламин, Al
4 я
4 (Сеть
3 )
4 .

Источник

Йодид алюминия

Йодид алюминия
Систематическое название	Йодид алюминия
Химическая формула	AlI3
Внешний вид	кристаллическое вещество белого цвета с желтоватым оттенком
Молярная масса	407,69 г/моль
Температура плавления	188.3 °C (461,45 К)
Температура кипения	382.5 °C (655,65 К)
Плотность	3,98 г/см³
Константа диссоциации pKa	1) 5,02 2) 5,33 3) 5,87 4) 7,50
Давление пара	1 мм рт. ст. (178 °C) 10 мм рт. ст. (225 °C) 100 мм рт. ст. (296 °C)
Кристаллическая решётка	гексагональная
Стандартная энтальпия образования	−308 кДж/моль
Энтальпия плавления	+15,9 кДж/моль
Стандартная молярная энтропия	+190 Дж/(моль·К)
Стандартная энергия образования Гиббса	−304 кДж/моль
Регистрационный номер CAS	7784-23-8
Регистрационный номер EC	232-054-8
R-фразы	R14 ; R34 ; R40 ; R42/43
S-фразы	S22 ; S26 ; S36/37/39 ; S45
H-фразы	H314; H317
P-фразы	P280; P305 + P351 + P338; P310
Пиктограммы опасности
Пиктограммы опасности СГС
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа).

Йодид алюминия (Алюминий йодистый) — неорганическое вещество с химической формулой AlI₃ . Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и йодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.

Содержание

Физические свойства

Безводный йодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава AlI₃ ⋅ 6 H₂O светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде.

Химические свойства

Йодид алюминия обладает следующими химическими свойствами.

• Реагирует с концентрированной серной кислотой:

8 AlI₃ + 15 H₂SO₄ ⟶ 4 Al₂(SO₄)₃ + 12 I₂ ↓ + 3 H₂S ↑ + 12 H₂O

• При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:

AlI₃ + 2 H₂O ⟶ Al(OH)₂I + 2 HI ↑ AlI₃ ⋅ 6 H₂O → >185∘C Al(OH)₂I + 2 HI + 4 H₂O

• При нагревании раствора йодида алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия:

AlI₃ + 3 H₂O ⟶ Al(OH)₃ ↓ + 3 HI ↑

• В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:

2 AlI₃ ⇄ Al₂I₆

• Кроме того, йодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:

• при растворении в воде происходит диссоциация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна

K_a1 = [Al(H₂O)₅(OH) 2+ ] ⋅ [H₃O + ][Al(H₂O)₆ 3+ ] = 9,55 ⋅ 10 −6

• с разбавленными щелочами образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината

AlI₃ + 3 OH − ⟶ Al(OH)₃ ↓ + 3I − AlI₃ + 4 OH − ⟶ [Al(OH)₄] − + 3I −

Получение

Йодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и йода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции йода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию):

Применение

Токсичность

Йодид алюминия токсичен, способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.

Источник

Иодид алюминия

Иодид алюминия — неорганическое вещество с химической формулой A l I 3 >>> . Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.

Физические свойства

Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава A l I 3 ⋅ 6 H 2 O cdot 6H_<2>O>>> светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде.

Химические свойства

Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами.

• Реагирует с концентрированной серной кислотой:

8 A l I 3 + 15 H 2 S O 4 ⟶ 4 A l 2 ( S O 4 ) 3 + 12 I 2 ↓ + 3 H 2 S ↑ + 12 H 2 O + 15H_<2>SO_ <4>longrightarrow 4Al_<2>(SO_<4>)_ <3>+ 12I_<2>downarrow + 3H_<2>Suparrow + 12H_<2>O>>>

• При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием основной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:

A l I 3 + 2 H 2 O ⟶ A l ( O H ) 2 I + 2 H I ↑ + 2H_<2>O longrightarrow Al(OH)_<2>I +2HIuparrow >>> A l I 3 ⋅ 6 H 2 O → > 185 ∘ C A l ( O H ) 2 I + 2 H I + 4 H 2 O cdot 6H_<2>O 185^C>> Al(OH)_<2>I + 2HI + 4H_<2>O>>>

• При нагревании раствора иодида алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия:

A l I 3 + 3 H 2 O ⟶ A l ( O H ) 3 ↓ + 3 H I ↑ + 3H_<2>O longrightarrow Al(OH)_<3>downarrow + 3HIuparrow >>>

• В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:

2 A l I 3 ⇄ A l 2 I 6 ightleftarrows Al_<2>I_<6>>>>

• Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:

• при растворении в воде происходит диссоциация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна

K a 1 = [ A l ( H 2 O ) 5 ( O H ) 2 + ] ⋅ [ H 3 O + ] [ A l ( H 2 O ) 6 3 + ] = 9 , 55 ⋅ 10 − 6 =O)_<5>(OH)^<2+>] cdot [H_<3>O^<+>]>>O)_<6>^<3+>]>>>=9,55cdot 10^<-6>>

• с разбавленными щелочами образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината

A l I 3 + 3 O H − ⟶ A l ( O H ) 3 ↓ + 3 I − + 3OH^ <->longrightarrow Al(OH)_<3>downarrow + 3I^<->>>> A l I 3 + 4 O H − ⟶ [ A l ( O H ) 4 ] − + 3 I − + 4OH^ <->longrightarrow [Al(OH)_<4>]^<->+ 3I^<->>>>

Получение

Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию):

Применение

Токсичность

Иодид алюминия токсичен, способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.

Источник