Что такое нитрат металла

Содержание
  1. Нитраты: разложение и свойства
  2. Соли азотной кислоты — нитраты
  3. Нитраты: свойства, состав, номенклатура, образование
  4. Видео: Нитраты: свойства, состав, номенклатура, образование
  5. Содержание:
  6. Свойства нитратов
  7. Нейтралитет
  8. Физические проявления
  9. Термическое разложение
  10. Окислитель
  11. Растворимость
  12. Состав
  13. Нитрат-анион
  14. Твердый
  15. Органические нитраты
  16. Сложный
  17. Номенклатура
  18. Обучение
  19. естественный
  20. Промышленное
  21. Фотокаталитический
  22. Приложения
  23. Посолка мяса
  24. сельское хозяйство
  25. Лекарство
  26. Взрывчатые вещества
  27. Примеры нитратов
  28. Ссылки
  29. Нитраты
  30. Содержание
  31. Общие химические свойства
  32. Разложение нитратов (термолиз нитратов)
  33. Соли металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов левее Mg (кроме Li)
  34. Соли металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов от Mg до Cu (включая Li)
  35. Соли металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов после Cu
  36. Разложение нитрата аммония (специфические реакции)
  37. Применение
  38. Биологическая роль
  39. См. также
  40. Полезное
  41. Смотреть что такое «Нитраты» в других словарях:

Нитраты: разложение и свойства

Соли азотной кислоты — нитраты

Нитраты металлов — это твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде.

1. Нитраты термически неустойчивы , причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:

  • Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов ( до Mg в электрохимическом ряду ) разлагаются до нитрита и кислорода.

Например , разложение нитрата натрия:

Исключение – литий .

Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.

  • Нитраты тяжелых металлов ( от Mg до Cu, включая магний и медь ) и литий разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:

Например , разложение нитрата меди (II):

  • Нитраты малоактивных металлов ( правее Cu ) – разлагаются до металла, оксида азота (IV) и кислорода.

Например , нитрат серебра:

Исключения:

Нитрат железа (II) разлагается до оксида железа (III):

Нитрат марганца (II) разлагается до оксида марганца (IV):

2. Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители .

Например , смесь 75% KNO3, 15% C и 10% S называют «черным порохом»:

Источник

Нитраты: свойства, состав, номенклатура, образование

Видео: Нитраты: свойства, состав, номенклатура, образование

  • Видео: Классификация и номенклатура аминов. 1 часть. 11 класс.

    Содержание:

    В нитраты все те соединения, которые содержат анион NO3 – , когда речь идет о неорганических солях или нитрогруппе, -ONO2, в случае органических производных. В неорганических соединениях все нитраты представляют собой соли металлов или ион аммония, в которых преобладают электростатические взаимодействия M п + Нет3 – .

    Например, нитрат натрия, NaNO3, состоит из ионов Na + и нет3 – . Эта соль вместе с нитратом калия KNO3, являются самыми распространенными нитратами в природе. Нитраты содержатся в почвах, тканях растений и, прежде всего, в морях и солончаках, таких как селитра, расположенных в Чили.

    Термин «нитраты» сразу же относится к солям, удобрениям и взрывчатым веществам. Они также связаны с мясом и процессами его консервирования, чтобы подавлять рост бактерий и, таким образом, замедлять их порчу. Нитраты также являются синонимом овощей, поскольку они содержат большое количество этих солей.

    Он не3 – (верхнее изображение) представляет собой наиболее окисленную форму азота, являющуюся конечным и усваиваемым продуктом его биологического цикла. Азот в атмосфере претерпевает различные превращения под действием электрических лучей или микробов, превращаясь в NH.4 + и нет3 – , оба растворимы в воде и усваиваются растениями.

    Нитраты используются как окислители, удобрения, взрывчатые вещества и сердечные лекарства. Это последнее использование сильно отличается от других, поскольку они метаболизируются или взаимодействуют с телом таким образом, что расширяют вены и артерии; и, следовательно, происходит усиление и улучшение кровотока, облегчение боли в сердце.

    Свойства нитратов

    Нейтралитет

    Нитраты в принципе нейтральные вещества, так как NO3 – сопряженное основание азотной кислоты, HNO3, сильная кислота. В воде существенно не гидролизуется:

    Фактически, можно сказать, что этого гидролиза не происходит вообще, количество ОН незначительно. – . Следовательно, водные растворы нитратов нейтральны, если не растворены другие вещества.

    Физические проявления

    Неорганические нитраты состоят из солей, общие формулы которых M (NO3)п, будучи п — валентный или положительный заряд катиона металла. Все эти нитраты имеют кристаллический блеск и беловатый цвет. Однако нитраты переходных металлов могут быть красочными.

    Читайте также:  Как нанести краску на металл по трафарету

    Например, нитрат меди (II) или нитрат меди, Cu (NO3)2, представляет собой голубоватое кристаллическое твердое вещество. Между тем, нитрат никеля (II), Ni (NO3)2, представляет собой твердый изумрудный цвет. Некоторые другие нитраты, например нитраты железа, имеют слабую окраску.

    С другой стороны, органические нитраты обычно являются высокочувствительными и взрывоопасными жидкостями или твердыми веществами.

    Термическое разложение

    Нитраты металлов чувствительны к высоким температурам, поскольку они начинают разрушаться в соответствии со следующим химическим уравнением:

    Как видно, нитрат металла разлагается на оксид МО, а также на диоксид азота и кислород. Это термическое разложение происходит не для всех нитратов при одинаковой температуре; одни сопротивляются больше, чем другие.

    Как правило, чем больше и меньше заряд катиона M + , тем выше температура, до которой нитрат необходимо нагреть для разложения. Напротив, когда M + малая или имеет большой положительный заряд, нитрат разлагается при более низких температурах, поэтому он более нестабилен.

    Например, нитрат натрия, NaNO3, разлагается при температуре ниже, чем нитрат бария, Ba (NO3)2, потому что хотя Ба 2+ имеют более высокий заряд, чем Na + , его размер намного больше.

    Окислитель

    Он не3 – это относительно стабильный анион. Однако его атом азота сильно окислен со степенью окисления +5 (N 5+ ИЛИ3 2- ), поэтому он «жаждет» электронов. По этой причине нитрат является окислителем, который будет стремиться украсть электроны у веществ вокруг него.

    Именно эта нехватка электронов в атоме азота NO3 – что делает NaNO3 и KNO3 сильные окислители, используемые в составе пороха. В дополнение к этой характеристике тот факт, что газы НЕ выделяются2 я2 разлагаясь, понятно, почему он входит в состав многих взрывчатых веществ.

    Когда нитрат приобретает электроны или восстанавливается, он может превращаться в аммиак, NH3или в оксиде азота NO, в зависимости от реагентов и условий.

    Растворимость

    Все неорганические нитраты, или что то же самое, нитраты металлов и аммония, NH4Нет3, представляют собой соединения, растворимые в воде. Это связано с тем, что молекулы воды обладают сильным сродством к NO.3 – , а также потому, что кристаллические решетки этих нитратов не очень стабильны.

    Состав

    Нитрат-анион

    На верхнем изображении показаны резонансные структуры нитрат-аниона. Как видно, два отрицательных заряда расположены на двух атомах кислорода, которые делокализованы между тремя атомами кислорода. Следовательно, каждый O имеет заряд -2/3, а азот имеет заряд +1.

    Таким образом, NO3 – он взаимодействует электростатически или образует координационные связи через любой из трех атомов кислорода.

    Твердый

    Все неорганические нитраты бывают солевыми и ионными. Следовательно, их структура кристаллическая, а это означает, что их ионы M + и нет3 – , расположены в упорядоченном пространстве благодаря своему электростатическому взаимодействию. В зависимости от этих взаимодействий ваши кристаллы будут иметь разную структуру.

    Например, кристаллическая структура NaNO3 является тригональным или ромбоэдрическим, в то время как KNO3 он ромбический.

    Органические нитраты

    Органические нитраты представлены общей формулой RONO2, где R представляет собой алкильную или ароматическую группу. Эти соединения характеризуются их связью R-ONO.2, и обычно состоят из азотных производных полимеров и других органических веществ.

    Сложный

    Он не3 – координируется с металлическими центрами, образуя М-связь + -ИЛИ НЕ2 – , являясь взаимодействием, отличным от ионного. Эти комплексы по существу неорганические по природе. Нитрат может даже координироваться с использованием двух своих атомов кислорода одновременно, M + -ИЛИ2Нет.

    Номенклатура

    Чтобы назвать нитрат, сначала должны быть написаны слова «нитрат из», за которыми следует название катиона или группы R, которая сопровождает его в соответствующей химической формуле. Валентность катиона указывается в скобках, если его больше одного. Аналогичным образом, суффиксы –ico и –oso могут быть использованы при желании в соответствии с традиционной номенклатурой.

    Например, рассмотрим Fe (NO3)3. Его называют нитратом железа (III), потому что его валентность +3, или его также можно назвать нитратом железа.

    Эти правила также применимы к органическим нитратам, если их структура проста. Например, CH3ИЛИ НЕ2 называется метилнитратом, так как группа -CH3 становится группой R, сопровождающей –ONO2.

    Читайте также:  Алюминий плюс медь что получится

    Обучение

    естественный

    Нитраты образуются в природе как часть биологического цикла азота. Из-за этого почвы, моря и некоторые ручьи содержат значительное количество нитратов. В зависимости от окружающих ионов будут образовываться разные нитратные соли с NaNO3 и KNO3 самые распространенные и многочисленные.

    Промышленное

    Нитраты образуются в промышленных масштабах в результате нейтрализации азотной кислоты гидроксидами металлов, спиртами, полимерами и т. Д. Например, нитрат кальция Ca (NO3)2, можно получить в соответствии со следующим химическим уравнением:

    Точно так же различные органические вещества подвергаются воздействию HNO.3 при определенных условиях способствовать замене некоторых из своих групп на –ONO2. Вот что происходит с реакцией превращения целлюлозы в нитроцеллюлозу или нитрат целлюлозы, полимерный и взрывчатый материал.

    Фотокаталитический

    Анион NO3 – и, следовательно, неорганические нитраты, могут образовываться в результате фотокаталитического действия отработанного оксида титана, TiO2, используя в качестве сырья только азот и кислород воздуха. Это исследование предполагает, что там, где есть избытки TiO2, будет нежелательное количество NO3 – , которые влияют на пригодность воды для питья и могут даже заражать их водорослями.

    Приложения

    Посолка мяса

    Нитраты добавляют в различное мясо, особенно в колбасы, чтобы уничтожить бактерии и, таким образом, замедлить их порчу. Они также вступают в реакцию со своими белками, придавая им более красноватый цвет. Проблема с этим мясом заключается в том, что при приготовлении при высоких температурах они производят нитрозоамины: соединения, связанные с раком толстой кишки.

    Этой реакции можно частично избежать, если присутствуют витамины, как в случае с овощами, которые, хотя и богаты нитратами, не связаны с канцерогенными заболеваниями.

    сельское хозяйство

    Нитраты — растворимый источник азота. Таким образом, он служит удобрением для обеспечения растений азотом и, таким образом, способствует их росту.

    Лекарство

    Нитраты выполняют в организме особую функцию. При ассимиляции под действием ферментов он восстанавливается до оксида азота, NO. Эта молекула занимает объем и расширяет вены и артерии, обеспечивая больший кровоток. Поэтому нитраты используются как препараты для борьбы с патологиями кровеносной системы.

    Как ни странно и любопытно, для этой цели использовались органические нитраты, такие как тринитрат глицерина, нитроглицерин, мононитрат изосорбида и тетранитрат пентаэритрита, все хорошие кандидаты в мире взрывчатых веществ.

    Взрывчатые вещества

    Нитраты используются в составах взрывчатых веществ, наиболее символичным примером является порох. Поскольку они являются окислителями, они способствуют сгоранию вещества, а также способствуют резкому расширению объема из-за выделения из него газов после разложения.

    Примеры нитратов

    В предыдущих разделах было упомянуто более одного примера нитратов. Наконец, некоторые другие будут перечислены вместе с соответствующими формулами и именами:

    -Белье3: нитрат лития

    -RbNO3: нитрат рубидия

    -AgNO3: нитрат серебра

    Ссылки

    1. Шивер и Аткинс. (2008). Неорганическая химия. (Четвертый выпуск). Мак Гроу Хилл.
    2. Кэри Ф. (2008). Органическая химия. (Издание шестое). Мак Гроу Хилл.
    3. Кларк Дж. (5 июня 2019 г.). Термическая стабильность нитратов и карбонатов. Химия LibreTexts. Получено с: chem.libretexts.org
    4. Википедия. (2020). Нитрат. Получено с: en.wikipedia.org
    5. Анджела Дауден. (12 марта 2019 г.). Вся правда о нитратах в вашей пище. Получено с: bbc.com
    6. Elsevier B.V. (2020). Нитрат. ScienceDirect. Получено с: sciencedirect.com
    7. Д-р Биджи С. и профессор Говиндан В. (26 апреля 2017 г.). Роль органических нитратов в оптимальном лечении стенокардии. Европейское общество кардиологов. Получено с: escardio.org
    8. Юань, С., Чен, Дж., Линь, З.и другие. (2013). Образование нитратов из атмосферного азота и кислорода фотокатализируется наноразмерным диоксидом титана.Nat Commun4, 2249. doi.org/10.1038/ncomms3249

    12 инструментов для улучшения здоровья на рабочем месте

    Источник

    Нитраты

    Устаревшее название — селитры — в настоящее время используется преимущественно в минералогии, как название для минералов, а также для удобрений в сельском хозяйстве.

    Содержание

    Общие химические свойства

    Нитраты получают действием азотной кислоты HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды, соли. Практически все нитраты хорошо растворимы в воде.

    Нитраты устойчивы при обычной температуре. Они обычно плавятся при относительно низких температурах (200—600 °C), зачастую с разложением.

    Читайте также:  Чем разбавить серебро порошок

    Разложение нитратов (термолиз нитратов)

    Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, причём продукты разложения зависят от положения солеобразующего металла в ряду стандартных электродных потенциалов:

    Соли металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов левее Mg (кроме Li)

    При разложении образуют нитриты и кислород;

    Например: Нитрат натрия при температуре 300 градусов по Цельсию разлагается:

    Соли металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов от Mg до Cu (включая Li)

    Дают при разложении оксид металла, NO2 и кислород.

    Нитрат меди(II) при нагревании разлагается с образованием оксида меди(II) и диоксида азота: 170^\circ C> 2\ CuO + 4\ NO_2 +\ O_2>» border=»0″/>

    Соли металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов после Cu

    Образуют свободный металл, NO2 и кислород.

    Нитрат серебра (аргентум нитрат), разлагается при температуре 170 градусов по Цельсию на свободный металл, диоксид азота и кислород. 170^\circ C> 2\ Ag + 2\ NO_2 +\ O_2>» border=»0″/>

    Разложение нитрата аммония (специфические реакции)

    Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

    1. Температура ниже 270°C:
      • .
    2. Температура выше 270 °C, или детонация:
      • .

    Нитраты являются достаточно сильными окислителями в твёрдом состоянии (обычно в виде расплава), но практически не обладают окислительными свойствами в растворе, в отличие от азотной кислоты.

    Применение

    Биологическая роль

    Соли азотной кислоты, которые являются элементом минеральных удобрений. Растение использует азот из соли для построения клеток организма, создания хлорофилла. Для людей нитраты неядовиты, но в организме превращаются в нитриты.

    См. также

    Wikimedia Foundation . 2010 .

    Полезное

    Смотреть что такое «Нитраты» в других словарях:

    НИТРАТЫ — соли азотной кислоты с анионом (NO3), необходимый элемент питания растений. Широко используется в сельском хозяйстве в качестве удобрений и в пищевой промышленности в качестве добавки. Сами по себе нитраты относительно не токсичны, однако в… … Экологический словарь

    НИТРАТЫ — (ново лат. nitrates, от nitrum селитра). Азотно кислые соли. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. НИТРАТЫ новолатинск. nitrates, от nitrum, селитра. Азотнокислые соли. Объяснение 25000 иностранных слов,… … Словарь иностранных слов русского языка

    НИТРАТЫ — НИТРАТЫ, соли азотной кислоты HNO3. Нитраты применяют как удобрения, компоненты ракетных топлив, пиротехнических составов, при крашении тканей, для травления и закаливания металлов и др. Токсичны. Предельно допустимая концентрация нитратов… … Современная энциклопедия

    НИТРАТЫ — соли и эфиры азотной кислоты HNO3. Соли кристаллы; удобрения, протравы при крашении, компоненты взрывчатых веществ. Нитраты аммония, щелочных и щелочноземельных металлов часто называют селитрами (см. также Аммиачная селитра, Калия нитрат). При… … Большой Энциклопедический словарь

    Нитраты — НИТРАТЫ, соли азотной кислоты HNO3. Нитраты применяют как удобрения, компоненты ракетных топлив, пиротехнических составов, при крашении тканей, для травления и закаливания металлов и др. Токсичны. Предельно допустимая концентрация нитратов… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

    НИТРАТЫ — НИТРАТЫ, ов (спец.). Соли и эфиры азотной кислоты, упор. в технике, медицине, а также (соли) как удобрение. | нитратный, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

    Нитраты — соли и сложные эфиры азотной кислоты. Термин этот в русскойхимической номенклатуре обыкновенно не употребляется. П. Р … Энциклопедия Брокгауза и Ефрона

    НИТРАТЫ — соли азотной кислоты, образующие в водном растворе при диссоциации аниона N03 ; широко применяются как удобрения (селитры KN03 и NaN03), в производстве взрывчатых веществ (аммониты), чёрного пороха и др … Большая политехническая энциклопедия

    нитраты — ов; мн. (ед. нитрат, а; м.). [от греч. nitron селитра] 1. Хим. Соли и эфиры азотной кислоты (применяются в технике, в медицине). // Азотнокислые соли аммония и некоторых металлов; селитры (широко применяются в качестве минеральных удобрений). /… … Энциклопедический словарь

    НИТРАТЫ — азотно кислые соли, соли азотной кислоты HNO3. аммония, щелочных и щелочно земельных металлов наз. также селитрами. Нитраты меди применяют в качестве катализатора карбамидно фурановых смол при изготовлении стержней по горячим ящикам … Металлургический словарь

    Источник

  • Поделиться с друзьями
    Металл и камни