Что такое закись ртути

Оксид ртути I

Хим. формула Hg₂O Номер CAS 15829-53-5 PubChem 16683011 ChemSpider 17615579 Номер EINECS 239-934-0 Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид ртути I (закись ртути, гемиоксид ртути) — неорганическое вещество: соединение ртути с кислородом состава Hg2O.

Свойства

Представляет собой чёрное кристаллическое вещество. При нагревании или на свету разлагается:

Молярная масса равна 419,94 г/моль. Плотность в твёрдом состоянии 9800 кг/м 3 . Внешний вид при комнатной температуре — тёмно-оранжевые непрозрачные кристаллы, коричневый или чёрный порошок. Не имеет ни вкуса, ни запаха. Ядовит. Практически нерастворим в воде.

Токсикология

Как и все соединения ртути, оксид ртути I очень токсичен.

Получение

Оксид ртути I получают действием водяного пара на ртуть при 300°C:

Источник

Структура оксида ртути (Hg2O), свойства, применение

оксид ртути (I), чья химическая формула представлена ​​как Hg2Или это соединение в твердой фазе, считающееся токсичным и нестабильным с химической точки зрения, превращающееся в ртуть в ее элементарной форме и оксид ртути (II).

Есть только два химических вещества, которые могут образовывать ртуть в сочетании с кислородом, потому что этот металл имеет две уникальные степени окисления (Hg). + и рт 2+ ): оксид ртути (I) и оксид ртути (II). Оксид ртути (II) находится в состоянии твердой агрегации, получая в двух относительно стабильных кристаллических формах.

Это соединение также известно просто как оксид ртути, поэтому только этот вид будет рассматриваться в дальнейшем. Очень распространенная реакция, которая происходит с этим веществом, заключается в том, что при нагревании происходит разложение с образованием ртути и газообразного кислорода в эндотермическом процессе..

  • 1 Химическая структура
  • 2 свойства
  • 3 использования
  • 4 риска
  • 5 ссылок

Химическая структура

В условиях атмосферного давления этот вид встречается в двух уникальных кристаллических формах: одна называется киноварь, а другая — монтродита, которая встречается очень редко. Обе формы становятся тетрагональными при давлении выше 10 ГПа.

Структура киновари основана на примитивных гексагональных клетках (hP6) с тригональной симметрией, спиральная ось которых ориентирована влево (P3)221); вместо этого структура монодита орторомбическая, основанная на примитивной сетке, которая формирует плоскости скольжения, перпендикулярные трем осям (Pnma).

Напротив, две формы оксида ртути могут быть визуально различимы, потому что одна красная, а другая желтая. Это различие в цвете происходит благодаря размерам частицы, потому что две формы имеют одинаковую структуру.

Чтобы получить красную форму оксида ртути, можно прибегнуть к нагреву металлической ртути в присутствии кислорода при температуре около 350 ° C или к процессу пиролиза нитрата ртути (II) (Hg (NO.).3)2).

Таким же образом, для получения желтой формы этого оксида можно прибегнуть к осаждению иона Hg 2+ в водной форме с основанием.

свойства

— Он имеет температуру плавления приблизительно 500 ° С (эквивалентную 773 К), выше которой он подвергается разложению, и молярную массу или молекулярную массу 216,59 г / моль..

— Он находится в состоянии сплошной агрегации разных цветов: оранжевого, красного или желтого в зависимости от степени рассеивания..

Читайте также:  Какое вещество растворяет золото

— Это оксид неорганической природы, доля которого в кислороде составляет 1: 1, что делает его бинарным видом.

— Он считается нерастворимым в аммиаке, ацетоне, эфире и спирте, а также в других растворителях органической природы..

— Его растворимость в воде очень низкая, составляет примерно 0,0053 г / 100 мл при стандартной температуре (25 ° C) и увеличивается с ростом температуры.

— Это считается растворимым в большинстве кислот; однако желтая форма проявляет большую реакционную способность и большую растворяющую способность.

— Когда оксид ртути подвергается воздействию воздуха, он подвергается разложению, а его красная форма подвергается воздействию источников света..

— При нагревании до температуры, при которой он разлагается, он выделяет ртутные газы с высокой токсичностью.

— Только при нагревании до 300-350 ° C можно сочетать ртуть с кислородом с экономической эффективностью.

приложений

Он используется в качестве прекурсора при получении элементарной ртути, поскольку он довольно легко подвергается процессам разложения; в свою очередь, когда он разлагается, он производит кислород в газообразной форме.

Подобным образом, этот оксид неорганической природы используется в качестве титранта или титрантного агента стандартного типа для анионных частиц, поскольку образуется соединение, которое имеет большую стабильность, чем его исходная форма..

В этом смысле оксид ртути растворяется, когда он обнаруживается в концентрированных растворах основных веществ, образуя соединения, называемые гидроксокомплеями..

Эти соединения представляют собой комплексы со структурой Мх(ОН)и, где М представляет собой атом металла, а индексы x и y представляют количество раз, когда этот вид обнаружен в молекуле. Они очень полезны в химических исследованиях.

Кроме того, оксид ртути (II) можно использовать в лабораториях для производства различных солей металлов; например, ацетат ртути (II), который используется в процессах органического синтеза.

Это соединение также используется при смешивании с графитом в качестве материала для катодного электрода при производстве ртутных батарей и элементов электрического типа из оксида ртути и цинка..

риски

— Это вещество, которое проявляет основные характеристики в очень слабой форме, является очень полезным реагентом для различных применений, таких как упомянутые ранее, но в то же время оно представляет значительный риск для человека при воздействии этого.

— Оксид ртути обладает высокой токсичностью и способен всасываться через дыхательные пути, поскольку он выделяет раздражающие газы, когда он находится в форме аэрозоля, а также чрезвычайно токсичен, если он попадает в организм или поглощается кожей при непосредственном контакте с этим.

— Это соединение вызывает раздражение глаз и может привести к повреждению почек, что впоследствии приводит к проблемам с почечной недостаточностью..

— Когда это химическое вещество так или иначе потребляется водными видами, оно накапливается в них и воздействует на организм людей, которые регулярно их потребляют..

— Нагревание оксида ртути приводит к образованию паров ртути, которые обладают высокой токсичностью в дополнение к газообразному кислороду, что увеличивает риск воспламеняемости; то есть, чтобы произвести огни и улучшить сгорание в этих.

— Этот неорганический оксид обладает сильным окислительным поведением, при котором он вызывает бурные реакции при контакте с восстановителями и некоторыми химическими веществами, такими как хлорид серы (Cl2S2), перекись водорода (H2О2), хлор и магний (только при нагревании).

Источник

Оксид ртути(I)

Оксид ртути(I) (другие названия: закись ртути, гемиоксид ртути) — неорганическое вещество: соединение ртути с кислородом, описываемое химической формулой Hg2O.

Читайте также:  Как настроить металлоискатель тх 850 на все металлы

Молярная масса равна 419.936165830 г/моль. Плотность в твёрдом состоянии 9800 кг/м 3 . Внешний вид при комнатной температуре — тёмно-оранжевые непрозрачные кристаллы, коричневый или чёрный порошок. Не имеет ни вкуса, ни запаха. Ядовит. Практически нерастворим в воде. Химически неустойчив: на свету или при нагревании распадается на оксид ртути(II) и ртуть.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Оксид ртути(I)» в других словарях:

Оксид ртути(II) — Оксид ртути(II) … Википедия

Оксид ртути (II) — Порошок оксида ртути Оксид ртути (II) соединение ртути с формулой HgO и молекулярной массой 216,6. Твёрдое при нормальных условия и имеет красный или оранжевый цвет. В 1774 году Джозеф Пристли обнаружил, что при нагревании оксида ртути… … Википедия

Оксид ртути — Оксид ртути: Оксид ртути(I) соединение ртути с кислородом c формулой Hg2O. Оксид ртути(II) соединение ртути с кислородом c формулой HgO … Википедия

Оксид-сульфат титана — Общие Систематическое наименование Оксид сульфат титана Традиционные названия Основной сернокислый титан; оксосульфат титана; сульфат титанила Химическая формула TiOSO4 Физические свойства … Википедия

Оксид углерода(II) — Оксид углерода(II) … Википедия

Оксид-хлорид сурьмы — Оксид хлорид сурьмы … Википедия

Оксид сурьмы(III) — Общие … Википедия

Оксид золота(I) — Общие Систематическое наименование Оксид золота(I) Традиционные названия Закись золота, окись золота Химическая формула Au2O Физические свойства Сост … Википедия

Оксид сурьмы(V) — Общие Систематическое наименование Оксид сурьмы Традиционные названия Пятиокись сурьмы; сурмяный ангидрид Химическая формула Sb2O5 Физические свойства … Википедия

ртути(I) оксид — gyvsidabrio(I) oksidas statusas T sritis chemija formulė Hg₂O atitikmenys: angl. mercury(I) oxide; mercurous oxide rus. ртути закись; ртути(I) оксид ryšiai: sinonimas – digyvsidabrio oksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Источник

Оксид ртути(II)

Оксид ртути(II)
Общие
Систематическое наименование Оксид ртути(II)
Химическая формула HgO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Отн. молек. масса 216.5 а. е. м.
Молярная масса 216.59 г/моль г/моль
Плотность около 10 г/см³
Термические свойства
Температура разложения 500 °C
Химические свойства
Растворимость в воде нерастворим г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [21908-53-2]

Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита.

Содержание

История

В 1774 году с помощью оксида ртути (II) Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10 -4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10 -4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Читайте также:  Как покрыть декоративную штукатурку серебром

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]•H2O (X = NO3 — , ClO3 — , Cl3 — , Br3 — , I3 — ).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

Источник

Оксид ртути II

Оксид ртути II
Систематическое
наименование
Оксид ртути II
Хим. формула HgO
Состояние твёрдые кристаллы оранжевого/красного цвета
Молярная масса 216.59 г/моль г/моль
Плотность около 10 г/см³
Температура
• разложения 500 °C
Энтальпия
• образования 90,458 кДж/моль
Растворимость
• в воде нерастворим
Рег. номер CAS [21908-53-2]
PubChem 30856
Рег. номер EINECS 244-654-7
SMILES
RTECS OW8750000
ChEBI 81882
Номер ООН 1641
Предельная концентрация 0.0003 мг/м3 (в пересчёте на Hg)
ЛД50 18 мг/кг
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид ртути II — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество в зависимости от дисперсности красного или оранжевого (жёлтого) цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе, за исключением редкого минерала монтроидита. Очень ядовит.

Содержание

История

В 1774 году с помощью оксида ртути II Джозеф Пристли открыл новый химический элемент — кислород.

Получение

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 300 °C или пиролизом нитрата ртути.

2 Hg + O2 → 2 HgO

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути II щелочами, например:

HgS + 2 NaOH → HgO ↓ + Na2S + H2O

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Свойства

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332 o C, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути II в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6⋅10 -4 моль/л для жёлтой формы и 2,4⋅10 -4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]X•H2O (X = NO3 — , ClO3 — , Cl3 — , Br3 — , I3 — ).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов.

Обладает сильным токсическим действием.

Токсикология

Как и все соединения ртути, оксид ртути II высокотоксичен. Случайное проглатывание этого вещества приводит к смертельному исходу. Смертельная доза (ЛД50) — 18 мг/кг.

Красная ртуть и HgO

В 90-е годы оксид ртути нередко выдавался за несуществующую красную ртуть, так как он действительно красного, скорее ярко-рыжего цвета и содержит ртуть. Во времена «краснортутной лихорадки» фиксировалось немало случаев хищения и продажи этого вещества под видом «красной ртути».

Источник

Поделиться с друзьями
Металл и камни