Гидроксид алюминия плюс соляная кислота что будет

Как соляная кислота реагирует с алюминием

Алюминий — ковкий, легкий серебристо-белый металл, хороший проводник электричества. Соединение алюминия с кислотой приводит к типичной реакции с образованием соли алюминия и газообразного водорода.

Алюминий реагирует с разбавленной соляной кислотой при комнатной температуре, образуя хлорид алюминия и бесцветный газообразный водород. Эта реакция необратима, поскольку конечные продукты не вступают в реакцию друг с другом. Алюминий действует как восстановитель и высвобождает электроны:

Катионы соляной кислоты принимают эти электроны и восстанавливаются до молекулярного водорода:

Полное уравнение ионной реакции:

2Al⁰ + 6H⁺ + 6Cl⁻ = 2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂ ↑

Чистая форма иона:

2Al⁰ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂ ↑

В молекулярном виде реакция выглядит так:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Металлический алюминий — не единственное вещество, которое может реагировать с соляной кислотой — этим свойством обладают многие соединения металлов. С солями происходит обменная реакция, когда ионы или реактивные группы обоих реагентов «меняют свое положение». Чтобы реакция с алюминием или его соединениями была необратимой, реагенты должны образовывать газ, осадок или труднорастворимое вещество. Требуемые количества реагентов должны быть точно рассчитаны.

Реакции гидроксидов и оксидов алюминия с соляной кислотой

Al (OH)₃ представляет собой амфотерное основание, белый гелеобразный осадок, который плохо растворяется в воде.

Гидроксид алюминия вступает в реакцию нейтрализации соляной кислотой:

Al (OH) ₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Вы можете наблюдать растворение белого осадка гидроксида алюминия (хлорид алюминия AlCl₃ хорошо растворяется в воде). С оксидом алюминия реакция приводит к образованию соли и воды в соответствии со следующим уравнением:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Реакции солей, гидридов и комплексов алюминия с соляной кислотой

Соляная кислота также реагирует со многими другими соединениями алюминия.

С карбидом алюминия

Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄ ↑

С ацетатом алюминия

(CH₃COO) ₃Al + 3HCl = AlCl₃ + 3CH₃COOH

С нитридом алюминия

AlN + 4HCl = AlCl₃ + NH₄Cl (используется концентрированная кислота, реакция идет медленно)

С сульфидом алюминия

Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S ↑

С фосфидом алюминия

AlP + 3HCl = AlCl₃ + PH₃ ↑ (используется концентрированная кислота)

С фосфатом алюминия

AlPO₄ + 3HCl = AlCl₃ + H₃PO₄

С алюминатом натрия

NaAlO₂ + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 2H₂O

Сульфаты и нитраты алюминия не вступают в реакцию с соляной кислотой, так как все соединения в смеси растворимы — не образуются осадки, не образуются трудно растворяемые вещества, не выделяется газ.

Как смеси металлов реагируют с соляной кислотой

Когда смесь нескольких металлов обрабатывают соляной кислотой, каждый металл вступает в реакцию отдельно. Например, если вы добавляете HCl в смесь алюминиевой и железной стружки, реакция пойдет следующим образом:

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ ↑

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

Поскольку разбавленная соляная кислота является слабым окислителем, железо восстанавливается только до степени окисления +2.

Продукты реакции алюминия с соляной кислотой и их применение

Почти все реакции соляной кислоты и алюминия (или его соединений) приводят к образованию хлорида алюминия (AlCl₃). Соль хорошо растворяется в органических растворителях (нитробензол, дихлорэтан, ацетон) и воде. Гидролиз AlCl₃ можно наблюдать в водных растворах, поскольку эта соль образуется из сильной кислоты HCl и слабого основания Al (OH).

AlCl₃ используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Его используют, например, при изомеризации парафинов, инициировании реакций алкилирования, ацилировании и разложении масла по фракциям. Гексагидрат хлорида алюминия AlCl₃・6H₂O используется для обработки древесных материалов, очистки сточных вод и производства антиперспирантов.

Реакцию алюминия с раствором соляной кислоты можно использовать в качестве лабораторного процесса для получения водорода (но для этих целей чаще используется металлический цинк).

Источник

2.2.3. Характерные химические свойства алюминия.

Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

с кислородом

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al₂O₃, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

с галогенами

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

с серой

При нагревании до 150-200 о С или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

— сульфид алюминия

с азотом

При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 o C образуется нитрид алюминия:

с углеродом

При температуре около 2000 o C алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

с водой

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al₂O₃ не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

с оксидами металлов

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000 о С. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

с кислотами-неокислителями

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

2Аl 0 + 6Н + = 2Аl 3+ + 3H₂ 0 ;

с кислотами-окислителями

-концентрированной серной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H₂SO₄) до степени окисления -2 (в H₂S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

— концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно параллельно протекают реакции:

— разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N₂O и NH₄NO₃:

со щелочами

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

Источник

Как соляная кислота реагирует с алюминием

Соляная кислота Раствор хлорводорода в воде, который является бесцветной прозрачной жидкостью.

Из-за присутствия единственного элемента (односоставной примеси) в воде считается едкой в силу своих химических свойств. При соприкосновении с воздухом исходит «дымок».

Формула HCl

Техническая кислота (Cl – H) имеет такую же формулу, но отличается по цвету – из-за примесей железа и хлора отдает желтоватым оттенком. Концентрация раствора зависит от температурного режима хранения, и при 20 градусах она составляет 38% с плотностью 1,18 г/см3. Соль раствора называется хлоридом.

Альтернативные названия

Хлористоводородная кислота или хлористый водород.

Определение

Соляная кислота представляет собой едкую кислоту, образующуюся при растворении хлористого водорода (HCl) в воде, и, следовательно, представляет собой водный галогеноводород. решение, Соляная кислота используется в различных отраслях промышленности в качестве моющего, травильного или регулирующего pH раствора, а также содержится в разбавленном виде в желудочном соке. Хлористый водород иногда называют соляной кислотой, хлористым гидронием, хлораном, солями или кислотами.

В промышленности

Промышленное использование соляной кислоты охватывает широкий спектр отраслей. Это важный ингредиент в готовых промышленных товарах, таких как поливинилкарбонат (ПВХ), бисфенол А (БФА) и дихлорид этилена (ДХЭ). BPA используется в производстве поликарбонатных пластиков и эпоксидных смол, но является источником угрозы для здоровья из-за канцерогенных эффектов. По этой причине многие пластмассы в настоящее время производятся и рекламируются как продукты без BPA. Все эти органические соединения вносят свой вклад в промышленность пластмасс и в качестве лабораторных растворителей, но могут быть очень канцерогенными.

Подготовка металла для дальнейшего производства включает один из двух аналогичных процессов: травление и пассивацию. В то время как пассивация дает более легкий эффект, используя слегка едкие кислоты для удаления загрязнений, оставшихся в процессе производства металла, защиты металла от загрязнений, выравнивания поверхности и увеличения долговечности, травление приводит к более сильному эффекту благодаря использованию сильной кислоты. Эта кислота обычно является хлористым водородом. Металлы, обработанные в хлористо-водородных ваннах, называются травленными металлами HCl.

Соляная кислота часто используется на одном этапе обработки кожи в кожевенных кожевенных заводах. Дубление кожи включает введение соли хрома, чтобы изменить коллагеновую сеть внутри и, таким образом, избежать окрашивания в будущем. Во время этого процесса соли хрома добавляют в ванну с pH от 2,5 до 3 вместе с хлоридом натрия. Это стадия травления. Затем хром прикрепляется к шкуре, что повышает рН и так называется стадией подщелачивания. Для достижения низкого уровня pH на стадии травления необходим хлористый водород.

Другое использование хлористого водорода в промышленности – это производство неорганических соединений, таких как полиалюминийхлорид (ПАУ), хлорид железа (III) (трихлорид железа) и хлоргидрат алюминия. Использование хлористого водорода необходимо в начале процессов производства этих соединений, например, добавление 20% HCl и серная кислота боксит для производства PAC. Соли алюминия используются в косметической промышленности (например, в дезодорантах-антиперспирантах) или в фазах химической коагуляции и флокуляции питьевой и сточной воды, где добавленные катионы алюминия (или железа) нейтрализуют заряд коллоидных частиц загрязняющих веществ и позволяют им соединяться, образуя хлопьями (хлопьями) их можно откачивать.

HCl также используется для «очистки» соли, используемой в производстве пищевых продуктов и на наших столах. В насыщенном растворе NaCl существует постоянное равновесие между отдельными положительными ионами натрия и отрицательного хлорида и неионизированным NaCl. Пропуская газообразный HCl через этот раствор, он диссоциирует с образованием ионов H + и Cl-. Поскольку хлорид-ион является общим как для хлорида натрия, так и для хлористого водорода, его концентрация увеличивается и создает сдвиг в соответствии с принципом Ле-Шателье. Это значит, что доступные ионы натрия, более вероятно, свяжутся со свободно доступным хлоридом с увеличенными отложениями NaCl в результате, Этот процесс называется очисткой соли. В качестве альтернативы, вы можете добавить соляную кислоту к гидроксиду натрия (NaOH) или карбонату натрия (Na2Co3), и обе реакции приведут к образованию соли хлорида натрия.

Естественно, сильная кислота, такая как хлористый водород, также используется для регулирования кислотности широкого спектра растворов, используемых в фармацевтических продуктах, в пищевых добавках, включая фруктозу, лимонную кислоту и гидролизованный растительный белок, в щелочных отходах и в нашей питьевой воде. вода.

Соляная кислота также используется для увеличения добычи нефти в нефтяных скважинах. При закачке в основную породу образуются более крупные поры, способные транспортировать больше нефти в скважину. Это лишь некоторые из наиболее распространенных видов использования соляной кислоты в промышленности.

Использование соляной кислоты в домашних условиях ограничено более низкими концентрациями, которые являются менее коррозийными, но все же обладают замечательными характеристиками очистки и регулирования pH. Те, у кого есть плавательные бассейны, могут попробовать раствор из 10 частей воды в 1 части HCl, чтобы удалить пятна от раствора.

Тот же раствор удалит пятна с металлов и, следовательно, используется в продуктах, которые продаются для очистки железа, меди, латуни и других металлов. Эффекты аналогичны травлению стали, окислению поверхностных слоев для удаления пятен и загрязнений. Большинство кислот, включая хлористый водород, также удаляют известковые отложения, но следует обратить внимание на используемую концентрацию. Большинство мощных моющих средств, которые мы используем в домашних условиях, содержат HCl. Если вы пролили соляную кислоту на деликатную поверхность, добавьте пасту из бикарбоната соды и воды, чтобы нейтрализовать ее; подготовьте его и держите под рукой, чтобы избежать максимального повреждения.

Реакции кислотных оснований часто используются для создания реакции шипения, которая, как говорят, увеличивает мощность кислотного моющего средства; однако вы ускоряете реакцию только путем добавления щелочи, где в идеале добавленная кислота должна работать, чтобы нейтрализовать щелочи на грязной поверхности. Соляная кислота будет реагировать с большинством карбонатов и металлов, таких как карбонат кальция, с образованием хлорида кальция, диоксида углерода и воды или с магнием, который образует хлорид магния, диоксид углерода и воду.

В человеческом теле

желудок является местом ранних стадий пищеварения, но играет аналогичную важную роль, когда потенциальные патогенные микроорганизмы, которые могли проглатываться, устраняются из-за сильно кислой среды между 1,5-3,5 рН. Этот уровень кислотности является результатом производства хлористого водорода в желудке,

В организме человека HCl вырабатывается париетальными клетками слизистой оболочки желудка. Теменной клетка цитоплазма в сочетании с водой и углекислым газом для производства углекислоты. Фермент карбоангидразы превращает один ион угольной кислоты в один ион водорода (H +) и один ион бикарбоната (HCO3–). Ион водорода транспортируется в желудок через канал H + – K + ATPase, обменивая положительные внеклеточные ионы калия с положительными внутриклеточными ионами водорода. В то же время бикарбонат-ионы переносятся из клетки в кровь через анионит, который обменивает бикарбонат-ионы на отрицательные ионы хлора. Париетальные клетки также имеют хлоридные каналы в своих мембранах. Отрицательные хлорид-ионы переносятся в желудок при повышении внутриклеточной концентрации.

Организм человека может регулировать выработку соляной кислоты за счет непроизвольной стимуляции нейронов, в первую очередь во время стимуляции блуждающего нерва, когда пища видна или разжевана. Когда пища достигает желудка, а желудок растягивается, результирующие нервные импульсы также стимулируют блуждающий нерв, чтобы вырабатывать больше ацетилхолина, который увеличивает секрецию, такую ​​как слюна и желудочный сок, и дает больше энергии для перистальтики кишечника. Третий и основной метод секреция гастрина из G-клеток слизистой оболочки желудка, аналогично активируемых блуждающим нервом, но также и пептидами, продуцируемыми желудком, такими как связанный с гастрином пептид. Гастрин гормон который проходит через кровь к теменным клеткам, где они связываются с гормонами холецистокинина (CKK) посредством CKKB-рецепторов и является частью кишечника.головной мозг ссылка, которая контролирует сытость и аппетит.

С увеличением производства гастрина и ацетилхолина происходит еще одна реакция в виде высвобождения гистамина из энтерохромаффиноподобных клеток (клеток ECL), которые лежат рядом с париетальными клетками в слизистой оболочке желудка. Этот гистамин связывается с рецепторами париетальных клеток, стимулируя их вырабатывать больше желудочной кислоты.

В войне

Использование соляной кислоты в военных действиях чаще всего связано с производством и последствиями горчичный газ или серная горчица, используемая в траншейной войне во время Первой мировой войны, все же он был недавно использован в гражданской войне в Сирии, хотя Конвенция о химическом оружии запрещала его использование в 1993 году. Обычно не смертельно, если воздействие не происходит в высоких концентрациях через регулярные промежутки времени, этот взрывчатый агент атакует кожа и слизистые оболочки дыхательных путей и пищеварительного тракта, вызывающие ожоги, отеки, раздражение и гнойные пузыри. Горчичный газ также вызывает мутации в ДНК и является известным канцерогеном. Противоядия нет.

Используются различные методы производства иприта, но только один из них – метод Мейера-Кларка – использует концентрированную соляную кислоту.

Другим газом, используемым в войне, является фосген, имеющий формулу COCl2. В отличие от горчичного газа со слегка зеленовато-желтым оттенком, фосген бесцветен и пахнет свежескошенным сеном. Это результат угарного газа, активированного угля и газообразного хлора. Соляная кислота не используется в производстве фосгена, но создается в присутствии воды, Вода в большом количестве содержится в слизистых оболочках. Это означает, что при вдыхании или проглатывании фосгена он превращается в углекислую и соляную кислоту. В то время как горчичный газ привел к ряду смертельных случаев, говорится, что по меньшей мере 80 000 человек погибло в результате Первой мировой войны из-за более резких и непосредственных последствий фосгена. Это примерно 85% всех смертей, связанных с химической войной, за этот период.

Реакции гидроксидов и оксидов алюминия с соляной кислотой

Al (OH)₃ представляет собой амфотерное основание, белый гелеобразный осадок, который плохо растворяется в воде.

Гидроксид алюминия вступает в реакцию нейтрализации соляной кислотой:

Al (OH) ₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Вы можете наблюдать растворение белого осадка гидроксида алюминия (хлорид алюминия AlCl₃ хорошо растворяется в воде). С оксидом алюминия реакция приводит к образованию соли и воды в соответствии со следующим уравнением:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Соляная кислота Факты

Хлористый водород – это соединение, состоящее из соотношения водорода и хлора один к одному., Без присутствия молекул воды хлористый водород является бесцветным, но токсичным газом. При добавлении воды водород высвобождает многие из своих молекул водорода с образованием сильнокислого раствора. Чуть более 97% молекулярной массы HCl приходится на один хлорид-ион. Этот хлорид-ион имеет атомную массу 35,543, а ион водорода – атомную массу 1,00794. Поскольку имеется только один атом каждого, молярная масса HCl рассчитывается путем сложения этих двух цифр – 36,46094 г / моль. Как уже упоминалось, формулой хлористого водорода является HCl.

В случае молекулярной массы результаты зависят от количества молей HCl. Например, в растворе, где имеется достаточное количество атомов хлористого растворенного газа (Cl2) для числа атомов молекулярного водорода (H2), мы можем с уверенностью сказать, что 4 моля HCl будут давать 4,00 моль HCl.

Используя уравнение Масса HCl = Моль HCl х Молярная масса HCl, мы можем определить, что 4,00 моль х 36,46 г моль-1 составляет 146 г.

Плотность соляной кислоты, pH, температура плавления и температура кипения зависят от концентрации. Например, 10% раствор HCl имеет плотность 1048 кг / л, pH -0,5, температуру плавления -18 ° C и температуру кипения 103 ° C. 30% раствор HCl имеет плотность 1,149 кг / л, pH -1, температуру плавления и кипения -52 ° C и 90 ° C соответственно.

Работа с соляной кислотой – MSDS Совет

Соляная кислота является опасной жидкостью и имеет свои паспорт безопасности материала (Паспорт безопасности). Это информация, в которой перечислены факторы безопасности и гигиены труда, связанные с ее использованием, и она должна быть доступной и легко доступной для обнаружения потенциально опасных материалов.

Соляная кислота едкая; концентрированные формы также выделяют токсичный кислотный туман. Если кислота или туман попали на кожу, глаза или внутренних органов, любое повреждение может быть необратимым или, возможно, смертельным исходом. Хотя HCl не классифицируется как канцероген, его промышленное использование требует средств индивидуальной защиты такие как респиратор, резиновые перчатки и ботинки, а также защитная маска. Кроме того, любые помещения, в которых используется соляная кислота, должны иметь доступ к системе для промывки глаз. Даже при уборке в домашних условиях разбавленными средствами брызги на глаза или кожу могут вызвать ожоги.

Рекомендации MSDS для контакта соляной кислоты с кожей состоят в том, чтобы промыть область в течение не менее 15 минут и удалить все предметы одежды, которые попали в раствор. Там, где видны ожоги, рекомендуется мытье антибактериальным мылом или антибактериальным кремом, а также посещение медицинского центра. При контакте с глазами необходима промывочная система, которая промывает пораженный глаз не менее 15 минут и требует медицинской помощи.

Прием внутрь соляной кислоты любой концентрации может вызвать ожоги полости рта, горла и пищевод, Хотя желудочный сок очень кислый, он остается в резервуаре желудка. Расстройство желудка, вызванное ростом желудочной кислоты в нижнюю часть пищевода, может вызвать эзофагит Барретта и увеличить риск развития рака пищевода. Распространенным расстройством желудочно-кишечного тракта является гастроэзофагеальная рефлюксная болезнь или ГЭРБ, Изображение ниже показывает признаки и симптомы этого часто болезненного патология, При проглатывании HCl важно не рвать, а немедленно обратиться за медицинской помощью. Вдыхание тумана HCl также требует посещения отделения неотложной помощи.

Реакции солей, гидридов и комплексов алюминия с соляной кислотой

Соляная кислота также реагирует со многими другими соединениями алюминия.

С карбидом алюминия

Al₄C₃ + 12HCl = 4AlCl₃ + 3CH₄ ↑

С ацетатом алюминия

(CH₃COO) ₃Al + 3HCl = AlCl₃ + 3CH₃COOH

С нитридом алюминия

AlN + 4HCl = AlCl₃ + NH₄Cl (используется концентрированная кислота, реакция идет медленно)

С сульфидом алюминия

Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S ↑

С фосфидом алюминия

AlP + 3HCl = AlCl₃ + PH₃ ↑ (используется концентрированная кислота)

С фосфатом алюминия

AlPO₄ + 3HCl = AlCl₃ + H₃PO₄

С алюминатом натрия

NaAlO₂ + 4HCl = NaCl + AlCl₃ + 2H₂O

Сульфаты и нитраты алюминия не вступают в реакцию с соляной кислотой, так как все соединения в смеси растворимы – не образуются осадки, не образуются трудно растворяемые вещества, не выделяется газ.

Источник