Как найти эквивалент металла по водороду

Содержание
  1. Как найти эквивалент металла по водороду
  2. Определение эквивалента и эквивалентной массы металла по водороду
  3. 18.05.02 «Химическая технология материалов современной энергетики»
  4. Инженерное образование
  5. «В НИЯУ МИФИ готовят профессионалов высокого уровня, которые в ближайшие тридцать лет будут управлять атомной энергетикой не только в России, но и за ее пределами.»
  6. Сергей Кириенко генеральный директор ГК «Росатом» (2005—2016)
  7. Высококвалифицированные кадры
  8. Современные лаборатории
  9. Лабораториия общей и неорганической химии
  10. Лаборатория органической химии
  11. Лаборатория физической и коллоидной химии
  12. Лаборатория радиохимии
  13. Лаборатория физико-химических исследований материалов современной энергетики
  14. Лаборатория аналитической химии
  15. Наши студенты — наша гордость!
  16. Прохождение практики и трудоустройство
  17. Предприятия и организации ГК «Росатом» – партнеры в образовательной и научной деятельности
  18. Мониторинг трудоустройства выпускников

Как найти эквивалент металла по водороду

12. Закон Эквивалентов.

FilIgor Дата: Воскресенье, 11.11.2012, 11:00 | Сообщение # 1

12. Закон эквивалентов. Понятие эквивалента. Задачи на применение закона эквивалентов.

Определение.
Химический эквивалент — условная частица, в целое число раз меньшая, или равная, соответствующей ей формульной единицы — атома, молекулы, иона и т.д.

Грубо говоря, без учета определения и ряда оговорок, это частица вещества, соответствующая одной единице валентности.
Как это отражается на массе эквивалентных частиц?
ZnCl 2 . Двухалентный цинк, Э = 1/2 молярной массы.
AlCl 3 . Трехвалентный алюминий, Э = 1/3 М.
Al 2 (SO 4 ) 3 . Два трехвалентных алюминия, Э = 1/(2*3) = 1/6 М.
CrO 3 . Шестивалентный хром, Э = 1/6 молярной массы.

Число 1/2, 1/3, 1/6, т.е. число, показывающее, какая часть молекулы (молярной массы) соответствует одному эквиваленту, называются фактор эквивалентности, f .

Видно, что молярную массу эквивалента можно найти по формуле:
Мэ = Mr*f , где Mr — молярная масса вещества, но так же может быть атомная масса, масса иона и т.д.

Для водорода эквивалентная масса составит m э = 2*(1/2) = 1 г-экв. f = 1/2, поскольку каждый атом водорода соответствует одной единице валентности (одному эквиваленту), а молекула водорода двухатомна.
Эквивалентный объем составит Вэ = Вм * f = 22,4*(1/2) = 11,2 л/моль-экв.

Для кислород а эквивалентная масса составит m э = 32*(1/4) = 8 г-экв. f = 1/4, поскольку каждый атом кислорода соответствует двум единицам валентности (двум эквивалентам, кислород двухвалентен), а молекула кислорода двухатомна.
Эквивалентный объем составит Вэ = Вм * f = 22,4*(1/4) = 5,6 л/моль-экв.

Отсюда выведем другое определение :
Химический эквивалент — это массовое количество хим. элемента или сложного в-ва, соединяющееся с 1 массовой частью водорода или 8-ю массовыми частями кислорода или заменяющее их в хим. соединениях.

Определение.
Закон эквивалентов.

Вещества реагируют друг с другом в количествах, равных их эквивалентвм, n э (А) = n э (В).

Некоторую особенность имеет определение эквивалентных масс веществ, участвующих в ОВР.
В этом случае масса эквивалента есть отношение массы вещества к количеству отдаваемых или принимаемых электронов.
Мэ = M/n(e).
Примеры.
10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

Железо отдает 1 электрон: Fe +2 — e = Fe +3
Mэ = M(FeSO 4 )/1 = M(FeSO 4 )
Марганец принимает 5 электронов:
Mn +7 + 5e = Mn +2
Мэ(KMnO 4 ) = М(KMnO 4 )/5

Хром принимает 6 электронов, Мэ(K 2 Cr 2 O 7 ) = Mr(K 2 Cr 2 O 7 )/6
Сера (суммарно в составе молекулы) отдает 8 электронов, Мэ = М(Na 2 S 2 O 3 )/8

Источник

Определение эквивалента и эквивалентной массы металла по водороду

Цель работы: практически, опытным путем научиться определять эквивалент и эквивалентную массу металла по объему газа, выделенного в ходе реакции. Научиться проводить различные рациональные расчеты с использованием закона эквивалентов.

Из закона постоянства состава, кратных и объемных отношений следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях, которые называют эквивалентами или эквивалентными массами.

Для определения эквивалентов и эквивалентных масс нужно знать, что такое моль и мольная масса.

Моль это количество вещества, в котором содержится число частиц любого определяемого сорта, равное постоянной Авогадро (6,02 . 10 23 ). Например: 3 . 10 24 молекул воды составят 5 моль.

Мольная (молярная) масса вещества в граммах численно равна его относительной молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы (а.е.м.). Масса 1 моля вещества выражается в г/моль. Например: молярная масса Н2О и атомная масса кислорода соответственно равны 18 и 16 а.е.м., их мольные массы равны 18 г/моль и 16 г/моль. Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется 1с молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Например, в соединениях НВг, Н2О, РН3 эквиваленты брома, кислорода, фосфора соответственно равны 1 моль, 1/2 моль, 1/3 моль.

Масса одного эквивалента называется его эквивалентной массой. Так, в приведенных выше примерах, эквивалентные массы брома, кислорода, фосфора соответственно равны 79,9 г/моль, 16:2 = 8 г/моль, 31:3= 10,3 г/моль.

Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества. Расчеты, связанные с определением эквивалентных масс, проводятся по закону эквивалентов: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ, пропорциональны их эквивалентным массам (объемам). Математически закон выражается зависимостью:

(1)

где: m, (V) — массы (объемы) реагирующих веществ;

Э, (Vэкв.) — эквивалентные массы (объемы).

Эквивалентную массу простого вещества можно вычислить по формуле:

где — мольная масса атома элемента,

В — валентность элемента.

Так, например, эквивалентные массы водорода и кислорода соответственно равны:

Эквивалентный объем газа можно вычислить по формуле:

Так, например, эквивалентные объемы водорода и кислорода соответственно равны:

Эквивалентные массы сложных веществ можно вычислить по формулам:

(2)

nO, nOH, nH, nMe – число атомов кислорода, гидроксильных групп, атомов водорода, металла соответственно в оксиде, основании, кислоте, соли; В – валентность, 8 – эквивалентная масса кислорода, 1 – эквивалентная масса водорода, 17 – эквивалентная масса гидроксильной группы.

В данной работе определение эквивалентной массы металла основано на измерении объема водорода, вытесненного активным металлом из разбавленной кислоты. Измеренный объем водорода при условиях опыта приводится к нормальным условиям:

Затем по формуле (1) определяют эквивалентную массу.

Рисунок и описание прибора для определения эквивалента металла

Прибор состоит из бюретки 1, соединенной резиновыми трубками с воронкой 2 и двухколенной пробиркой 3. Прибор смонтирован на штативе Бунзена.

Реактивы и посуда.

Прибор для определения эквивалента металла (рис.1.1), барометр, термометр, мерный цилиндр емкостью 10 мл, воронка, 10 % — ный раствор соляной кислоты, металлический магний.

1. В одно колено пробирки 3 внесите магний, а в другое колено пробирки через воронку налейте около 12мл 10%- ного раствора соляной кислоты. Наденьте двухколенную пробирку на пробку, соединенную резиновой трубкой с бюреткой.

2. Необходимым условием протекания опыта является герметичность всей системы, поэтому проверьте прибор на герметичность. Для этого воронку 2 опустите или поднимите на 25-30 см и держите на одном уровне 1 -2 минуты. Если уровень воды в бюретке 1 не изменится за это время, то прибор герметичен. Если же уровень воды в бюретке будет снижаться или подниматься до уровня воды в воронке, то вращательными движениями добейтесь плотного прилегания всех пробок и снова проверьте герметичность прибора.

3. Убедившись в герметичности прибора, отметьте уровень воды в бюретке 1, а затем постепенно (первая порция кислоты должна быть небольшой во избежание бурного выделения газа) наклоните двухколенную пробирку так, чтобы кислота перелилась в колено с магнием.

4. По окончании реакции подождите 1 минуту, пока газ примет температуру помещения и измерьте объем водорода, вытесненного магнием. Для этого установите воронку на такой высоте, чтобы вода в воронке и бюретке была на одном уровне, то есть газ находился при атмосферном давлении. Деление бюретки, против которого установится уровень воды, будет соответствовать объему выделившегося водорода при условиях проведения опыта. ( Если в начале опыта уровень воды находился не на нулевой отметке, то из конечного показания уровня воды надо вычесть число, соответствующее начальному уровню воды). В таблицу 1.1 запишите значения указанных в ней величин.

Таблица 1.1 Параметры для расчета эквивалента металла.

Источник

18.05.02 «Химическая технология материалов современной энергетики»

Очное — 5,5 лет — Инженер

Инженерное образование

Химическая и ядерно-химическая технология относятся к числу наиболее быстро развивающихся отраслей России и по темпам своего развития намного опережают другие отрасли.

Для работы на всех отраслевых предприятиях необходимы инженеры-химики, специализирующиеся в области химической и радиохимической технологий, разбирающиеся в методах и процессах переработки природного сырья и отработавшего ядерного топлива, постигшие законы экологии.

Как и на многих наукоемких специальностях, на этой предусмотрен расширенный до пяти с половиной лет срок обучения на дневном отделении. В рамках инженерной подготовки студенты изучают инженерную графику, механику, моделирование химико-технологических процессов. В качестве специальных дисциплин проходят процессы и аппараты химической технологии, радиохимию, системы управления химико-технологическими процессами, технологию основных материалов современной энергетики и основы радиационной безопасности, химические реакторы, экономику ядерной отрасли и др. Учебный план Перечень преподаваемых дисциплин

«В НИЯУ МИФИ готовят профессионалов высокого уровня, которые в ближайшие тридцать лет будут управлять атомной энергетикой не только в России, но и за ее пределами.»

Сергей Кириенко
генеральный директор ГК «Росатом» (2005—2016)

Высококвалифицированные кадры

Для организации учебного процесса на кафедре «Химия и технология материалов современной энергетики» СТИ НИЯУ МИФИ был создан коллектив преподавателей, имеющих большой опыт научной и практической деятельности в области химии, радиохимии, радиохимической технологии и радиоэкологии. В учебном процессе участвуют не только штатные преподаватели, но и высококвалифицированные специалисты Сибирского химического комбината. Некоторые занятия проводятся по сетевой форме обучения.

Современные лаборатории

Обучение включает специальные дисциплины, связанные с будущей профессией, которые проходят в современных учебных и учебно-исследовательских лабораториях.

Лабораториия общей и неорганической химии

Проводятся занятия по дисциплинам «Общая и неорганическая химия», «Химия», «Избранные главы по химии элементов», «Учебная практика» для студентов 1-2 курсов

Лаборатория органической химии

Проводятся занятия по дисциплине «Органическая химия» для студентов 1-2 курсов

Лаборатория физической и коллоидной химии

Проводятся занятия по дисциплинам «Физическая химия», «Коллоидная химия», «Поверхностные явления и дисперсные системы», «Химическое сопротивление и защита от коррозии» для студентов 1-3, 5 курсов

Лаборатория радиохимии

Проводятся занятия по дисциплинам «Радиохимия», «Основы радиохимии», «Технология основных материалов современной энергетики и основы радиационной безопасности» для студентов 2-5 курсов

Лаборатория физико-химических исследований материалов современной энергетики

Проведение физико-химических исследований по НИР, НИРС, ОКР, ОТР, учебных занятий по основным и дополнительным образовательным программам

Лаборатория аналитической химии

Проводятся занятия по дисциплине «Аналитическая химия», «Физико-химические методы анализа» для студентов 2-3 курса

Наши студенты — наша гордость!

Узнай что думают наши студенты и выпускники об учебе на нашей кафедре в СТИ НИЯУ МИФИ.

Прохождение практики и трудоустройство

Наши студенты проходят производственную практику на ведущих предприятиях атомной промышленности и разрабатывают процессы извлечения материалов ядерно-топливного цикла атомной энергетики из природного и техногенного сырья, нормы выработки и технологических нормативов расходования сырья, материалов и энергетических затрат. Измеряют основные параметры технологического процесса, свойств сырья и продукции. Анализируют технологический процесс, выявляют недостатки и разрабатывают мероприятия по его совершенствованию. Исследуют радиационную устойчивость материалов и радиационно-химических процессов при производстве и эксплуатации ядерных энергетических установок.

Предприятия и организации ГК «Росатом» – партнеры в образовательной и научной деятельности

Наиболее популярные профессии среди выпускников — инженер-материаловед, инженер-химик, химик-технолог. Возможные места работы — научно-исследовательские центры, энергетические компании, станции и подстанции различной природы и др. Энергетика сейчас активно развивается, изучаются новые способы и методы добычи энергии, соответственно, возрастает интерес рынка к специалистам по материалам и процессам. Средняя зарплата в отрасли для начинающего сотрудника 35–40 тысяч рублей. Опытные спецы зарабатывают не менее 60 тысяч.

Мониторинг трудоустройства выпускников

Ежегодно министерство образования проводит мониторинг трудоустройства выпускников вузов страны.
Убедись сам, что наши специалисты востребованы уже сегодня .

Источник

Читайте также:  Как отмыть железо от мазута
Поделиться с друзьями
Металл и камни