Как найти неизвестный металл

Способы определения металла

Наверное, каждому приходилось держать в руках украшение или другой предмет, ясно, что металлический. Но как определить, какой металл использован при изготовлении? Это может быть драгоценный материал или подделка под него, а то и вовсе безделушка без претензий на ценность. Точный ответ даст экспертиза у специалистов, но она не бесплатная. Но есть же методы приблизительного определения вида металла в домашних условиях. Ими пользовались давным-давно, но они не потеряли своей актуальности и в наше время.

Проверка магнитом

Поднести магнит к проверяемому предмету — хороший способ первичной проверки. По реакции магнита можно определить, к какой группе относится металл:

  1. Ферромагнетики. Магнит явно притягивается к предмету, значит, в составе изделия могут присутствовать железо, сталь или никель.
  2. Парамагнетики. Взаимодействие с магнитом очень слабое. К этой группе относятся алюминий, хром. Из драгоценных металлов парамагнетиком являются платина, палладий и серебро.
  3. Диамагнетики. Вообще, не реагируют на магнит. Такими свойствами обладают медь, цинк. Из драгоценных металлов — золото.

Конечно, такая проверка не позволит точно установить материал, из которого изготовлена вещь. Ведь немагнитный металл может быть не в чистом виде, а в виде сплава с ферромагнетиком. Но может подтвердить или опровергнуть предположение. Например, если проверяется, золото или нет, а предмет явно магнитится, то можно утверждать, что это подделка.

При проверке ювелирных изделий следует учитывать, что в них, помимо драгоценных металлов, могут быть замочки, встроенные пружинки, изготовленные из другого материала. Проверять надо сам металл.

Проверка теплом

Определить группу металла можно также по тому, как он проводит тепло. Известно, что проводимость тепла у серебра очень высока. Она почти в пять раз выше, чем у железа или платины. Чуть хуже — у золота, меди и алюминия. Платина передает тепло даже слабее, чем железо.

Если опустить металл на 15–20 секунд в горячую воду, то по его температуре, определяемой на ощупь, можно сделать какие-то выводы.

  1. Золотые и серебряные предметы станут такими же горячими, как и вода, в которую их опускали.
  2. Платина и предметы с содержанием железа за это время станут теплыми, но не горячими.

Таким способом легко отличить платину от серебра. А вот сравнить, серебро или алюминиевый сплав, не получится.

Проверка йодом

Проверку подлинности металла можно совершить с помощью раствора йода, купленного в аптеке. На поверхность наносится капля йода и выдерживается несколько секунд. Благородным металлам — золоту, платине, серебру — йод не повредит. Если цвет капли йода не меняется, а после ее удаления салфеткой не остается никаких следов или разводов — это свидетельствует о подлинности металла. Если на месте капли видно потемнение, то это низкопробный сплав или откровенная подделка.

Проверка уксусом

Бытовой раствор уксуса также не воздействует на драгоценные металлы. А для подделок он опасен. Но, в отличие от проверки йодом, уксусная кислота требует времени. Чтобы дождаться результата, надо опустить проверяемый металл в емкость с уксусом на 15–30 минут. Отсутствие следов взаимодействия металла с уксусом — признак благородности.

Если, кроме металла, в изделии содержатся драгоценные или полудрагоценные камни, то их лучше так не проверять, уксус может их испортить. Особенно это касается жемчуга.

Проверка «на зуб»

Из романов и фильмов известно, что раньше проверяли подлинность золотых монет, кусая их. Что же именно можно установить таким «дедовским» способом? Золото — мягкий металл. Поэтому даже при слабом укусе на нем остается вмятина от зубов. Поддельные сплавы не обладают таким свойством, зубами их не возьмешь.

Подобная проверка дает хорошие результаты для изделий высокой пробы. Чем выше содержание чистого золота, тем оно мягче. Золото пробы 900 и выше настолько мягкое, что ценные изделия из него стараются не подвергать контактам с другими предметами.

Читайте также:  Чем приклеить синтепон к металлу

Применение химических веществ

Проверку активными химическими реагентами следует оставлять на крайний случай. При неумелом обращении они повредят даже подлинному драгоценному металлу. И для здоровья проверяющего они могут быть опасны.

Аммиак

Чистое золото на аммиак не реагирует. Но из золота 900 и 999 пробы практически не делают изделий, предназначенных к употреблению, только для коллекций. А на драгметалле меньшей пробы аммиак может оставить неустранимый след. Раствор его в сочетании с другими веществами применяют для чистки золотых изделий. Поэтому определять золотые и серебряные изделия посредством аммиака не стоит.

Платиновые изделия обычно выпускаются с высокой пробой. Поэтому проверить подлинность платины аммиаком можно. На ней этот химикат не оставит следа.

Кислоты азотная и соляная

По отдельности эти кислоты не воздействуют на высокопробное золото и платину. А если смешать их концентрированные растворы в пропорции 1:3, то получится смесь, называемая царской водкой. Она способна растворять даже золото. Платину царская водка не «берет», будучи холодной. В нагретой смеси постепенно растворится и этот драгоценный металл.

Как ни странно, но подлинному серебру царская водка не страшна. Оно реагирует на нее образованием серебряного хлорида в виде тонкой пленки на поверхности. Последняя защищает само изделие от разрушения.

Проверка по плотности

Одним из надежных способов установления вида металла или сплава является определение его плотности. У чистого золота она в два раза выше, чем у меди и почти в три раза — чем у железа. Платина еще тяжелее золота. Даже сплав золота 585 пробы ощутимо тяжелее неблагородных металлов.

Конечно, для определения точной плотности небольшого изделия понадобятся аптекарские весы, расчет объема (закон Архимеда в помощь) и табличные данные о плотности основных металлов. Но для решения вопроса, из чего в основном сделан сплав, из золота или другого металла, достаточно и грубых прикидок. Если же под рукой есть предмет из заведомо подлинного металла примерно равного объема, то могут не понадобиться даже весы. Разницу веса в два-три раза уловить не так трудно.

По отдельности каждый из рассмотренных способов не даст точного ответа на вопрос, из какого металла сделано изделие. Но если несколько разных проверок покажут совпадающие результаты, можно быть уверенным в правильном определении. Если же нет, то придется обратиться к профессионалам.

Источник

Форум химиков

помогите определить металл

помогите определить металл

Сообщение brand » Пт апр 01, 2011 8:11 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение Marxist » Пт апр 01, 2011 9:29 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение brand » Пт апр 01, 2011 10:21 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение Marxist » Пт апр 01, 2011 10:27 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение amik » Пт апр 01, 2011 11:23 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение brand » Сб апр 02, 2011 12:15 am

Re: помогите определить металл

Сообщение slavert » Сб апр 02, 2011 11:05 am

Re: помогите определить металл

Сообщение brand » Сб апр 02, 2011 4:24 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение slavert » Сб апр 02, 2011 5:51 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение amik » Сб апр 02, 2011 6:13 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение GreenWorld » Сб апр 02, 2011 7:44 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение brand » Сб апр 02, 2011 9:36 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение зыркало1 » Пн апр 04, 2011 5:01 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение brand » Вт апр 05, 2011 7:34 am

Re: помогите определить металл

Сообщение DSP007 » Вт апр 05, 2011 9:11 am

Продать производителю фрез. На chipmaker.ru выставьте.
Вообще я бы взял за денешку малую. про запас.

Зы. кабы был радиоактивен — тогда вероятнее всего карбид урана. Из сердечника снаряда.

Re: помогите определить металл

Сообщение brand » Пн окт 03, 2011 10:06 pm

Re: помогите определить металл

Сообщение amik » Пн окт 03, 2011 10:32 pm

Источник

Советы тут

Много полезных советов

Задачи и упражнения по металлам с решениями

от Ауес Беев

Сегодня у нас урок химии 109 Задачи и упражнения по металлам с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки по химии соответствующих классов неорганических соединений. При возникновении вопросов оставьте свои комментарии, или свяжитесь со мной на адрес: beev.aues@yandex.ru

веществами Х1, Х2 Х3 являются соответственно:

  1. Какая пара веществ придает постоянную жесткость воде?
Читайте также:  Дефицит железа у растений как исправить

1) сульфатов и хлоридов натрия и калия;

2) сульфатов и хлоридов кальция и магния;

3) карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния;

4) сульфатов и хлоридов натрия и магния.

Постоянную жесткость воде придают сульфаты и хлориды кальция и магния.

  1. При реакции смеси 2,294г цинкаи кальция с раствором щелочи выделилось 0,672л водорода (н.у.). Какова массовая доля (%) цинка в смеси?

1) 25; 2) 46; 3) 75; 4) 85.

С раствором щелочи как амфотерный элемент, реагирует цинк:

m(Zn) = 65*0,03 = 1,95 г.

ω(Zn) = 1,95 *100/2,294 = 85 %

  1. При реакции магния массой 0,96г с галогеном образовался галогенид магния массой 3,8г. Какой галоген был взят?

Mg + Г2 = MgГ2, где Г – галоген;

n(Mg) = 0,96/24 = 0,04 моль;

М(MgГ2) = 3,8/0,04 = 95 г/моль;

95 – 24 = 71г – масса двух атомов галогена. Это хлор (по 35,5г/атома)

  1. При обработке сплаважелеза с углеродом массой 10г избытком раствора хлороводородной кислоты выделился водород объемом 3,92л (н.у.). Определите массовую долю углерода в сплаве.

1) 1%; 2) 2%; 3) 3%; 4) 4%.

С раствором хлороводородной кислоты реагирует железо:

n(H2) = 3,22/22,4 = 0,175 моль;

m(Fe) = 56*0,175 = 9,8 г.

ω(Fe) = 9,8 *100/10 = 98 %

  1. Какую массу серы можно получить при пропускании 4,48л сероворода через подкисленный раствор, содержащий 79г перманганата калия?

1) 8,25; 2) 9,36; 3) 6,4; 4) 10,7.

Реакция сероворода с подкисленным раствором, перманганата калия:

n(КМnО4) = 79/158 = 0,5 моль;

Учитывая стехиометрию реакции, найдем избыток-недостаток:

Сероводород в недостатке, расчет массы серы ведем по нему.

  1. Через ряд последовательных реакций, из 60кг пирита получили 100кг 75%-ной серной кислоты. Каков выход серной кислоты от теоретического? Ответ округлить до десятых.

1) 82,7%; 2) 70,8%; 3) 76,5%; 4) 65,8%.

Из этих реакций видно, что упрощенно, можно записать:

  1. При обработке 20г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) раствором избытка хлороводородной кислоты выделяется 2,24л водорода (н.у.). Если восстановить водородом таку же массу смеси, получают 4,23г воды. Определите массовую долю (%) оксида железа (III) с точностью до целых в исходной смеси.

1) 63; 2) 31,5; 3) 45,5; 4) 54,6.

n(Fe) = n(H2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль;

m(Fe) = 56*0,1 = 5,6 г.

Значит, масса смеси оксидов железа равна:

Обозначим массу FeО в смеси «а», массу Fe2О3 – «в».

Массу воды, образующуюся из «а» FeО обозначим через «х».

Тогда масса воды, образующаяся из «в» Fe2О3 будет равна: 4,23 – х.

Исходя из изложенного, можно составить уравнения:

а = 72х/18; в = 160*(4,23 – х)/3*18

72х/18 + 160*(4,23 – х)/3*18 = 14,4

х = 1,8г – это масса FeО в смеси;

масса Fe2О3 будет: 14,4 – 1,8 = 12,6г

  1. На 15,43г сплава магния с серебром подействовали избытком соляной кислоты. Нерастворившуюся растворили растворили в концентрированной азотной кислоте. Сухой остаток, полученный после выпаривания раствора помыли, посушили, и прокалили, в результате осталось 10,8г твердого вещества. Вычислите массовую долю(%) серебра в сплаве:

1) 25; 2) 70; 3) 85; 4) 60.

ω(Ag) = 10,8*100/15,43 = 70 %

  1. При взаимодействии 16,56г неизвестного металла с горячим концентрированным раствором серной кислоты образуется сольдвухвалентного металла и выделяется 1792мл (н.у.) газа, содержащего по 50% серы и кислорода. Плотность газа по гелию равна 16,0. Определите неизвестный металл (в ответе укажите число нейтронов в атоме).

1) 46; 2) 77; 3) 84; 4) 125.

В первую очередь, определим формулу выделяющегося газа.

S:О = 1,5625:3,125 = 1:2;

По плотности по гелию найдем молекулярную массу газа:

Напишем реакцию, обозначив неизвестный двухвалентный металл «Ме».

n(SO2) = n(Ме) = 1792/22400 = 0,08 моль;

Найдем атомную массу неизвестного металла:

А(Ме) = 16,56/0,08 = 207.

Это – свинец, его атомная масса – 207. Порядковый номер 82, в ядре атома – 82 протона и 207 – 82 = 125 нейтронов.

  1. При обработке 48,5г смеси каустической соды, кальцинированной соды, и сульфата бария соляной кислотой выделилось 4,48л газа (н.у.) и осталось 23,3г твердого вещества. Определите состав смеси и в ответе укажите массу (г) каустической соды:

1) 4; 2) 8; 3) 20; 4) 12.

С раствором соляной кислоты реагируют каустическая и кальцинированная соды, но газ (СО2) выделяется при реакции с кальцинированной (Na2CO3):

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Непрореагировавшее вещество – сульфата бария, его масса – 23,3 г. Значит, масса каустической соды будет:

m(NaOH) = 48,5 – (21,2 + 23,3) = 4г.

  1. При взаимодействии газообразного продукта реакции меди с концентрированной серной взаимодействии с избытком сероводорода получено 19,2г твердого вещества, имеющего желтый цвет. Какая масса меди в граммах, вступила в реакцию?

1) 6,4; 2) 12,8; 3) 3,2; 4) 10,6.

Читайте также:  Когда стали делать узи беременным

n(S) = 19,2/32 = 0,2 моль;

Из стехиометрии ракций можем написать:

n(Cu) = n(SO2) = n(S/3) = 4,48/22,4 = 0,2 моль;

m(Cu) = 64*0,2 = 12,8г;

  1. Смесь алюминия, кальция и меди массой 23г обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 11,2л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной серной кислоте с выделением 3,36л газа (н.у.). Массовая доляалюминия (с точностью до десятых) в смеси равна:

1) 13,7; 2) 14,6; 3) 23,5; 4) 16,3.

С концентрированной серной кислотой реагирует медь:

Найдем массу меди в смеси:

n(Cu) = n(SO2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль;

m(Cu) = 64*0,15 = 9,6г;

С разбавленной серной кислотой реагируют кальций и алюминий:

Масса алюминия и кальция в смеси равна:

По условию задачи, при их взаимодействии с разбавленной серной кислотой

выделилось 11,2л водорода.

Обозначим массу Са в смеси «а», массу Al – «в».

Объем водорода, которая образуется в реакции с «а» Са обозначим через «х»л. Тогда объем водорода, образующаяся в реакции с «в» Al будет равна: (11,2 – х)л.

Исходя из изложенного, можно составить уравнения:

а = 40х/22,4; в = 27*2(11,2 – х)/3*22,4

40х/22,4 + 27*2(11,2 – х)/3*22,4 = 13,4

х = 4,48 л — в реакции с Са;

n(Cа) = n(H2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль;

В реакции Al с H2SO4(разб) выделяется 11,2 – 4,48 = 6,72л водорода.

n(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль – в реакции с Al;

Из стехиометрии реакции Al с H2SO4(разб) видно, что:

m(смеси) = m(Cu) + m(Cа) + m(Al);

m(смеси) = 9,6 + 8 + 5,4 = 23г;

ω(Al) = 5,4*100/23 = 23,5 %

  1. Какая реакция показывает процесс промышленного получения железа?
  1. Какая реакция показывает процесс промышленного получения алюминия?

1) AlCl3 + 3K ↔ Al + 3KCl;

  1. Разложение нитрата свинца (II) при нагревании описывается уравнением

Cоли азотной кислоты – нитраты, в зависимости от положения в ряду активности металлов, при нагревании разлагаются по схеме:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.

  1. Какое из уравнений описывает растворение ртути в 92%-ной серной кислоте при нагревании?
  1. Растворение цинка в очень разбавленной азотной кислоте описывается уравнением …
  1. Сколько (г) оксида железа (III) можно получить, используя кислород, выделяющийся при термическом разложении 17 г нитрата натрия? Ответ округлите до сотых.

1) 10,66; 2) 17,63; 3) 24,57; 4) 34,58.

n(NaNO3) = 17/85 = 0,2 моль;

  1. Какая масса (г) пиролюзита (возьмите как MnO2) потребуется для получения 22г марганца алюминотермическим способом?

1) 28,5 2) 34,8 3) 42,6 4) 50,7

n(Mn) = 22/55 = 0,4 моль;

Из протекающих реакций видно, что, n(MnO2) = n(Mn) = 0,4 моль;

  1. На две пластинки алюминия, очищенные от оксидной пленки, имеющие равные массы, подействовали избытками воды и разбавленной серной кислоты. Как относятся друг к другу объемы выделившегося газа?

1) 1:3; 2) 3:2; 3) 1:1; 4) 2:3.

Из стехиометрии реакций видно, что в обоих случаях вступают в реакции по 2 моля аюминия, и получаются по 3 моля водорода. Из этого следует, что в обоих реакциях, в реакции вступят равные массы алюминия и получатся равные объемы водорода, т.е. 3:3, или 1:1.

  1. Смесь алюминия и неизвестного одновалентного металла обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44л водорода (н.у.), и масса металлов уменьшилась в два раза. При последующей обработке оставшегося вещества азотной кислотой выделилось 1г оксида азота (I). Каково молярное соотношение между алюминием и неизвестным металлом?

1) 3:2; 2) 4:1; 3) 1:2; 4) 3:4.

n(H2) = 13,44/22,4 = 0,6 молей;

Из стехиометрии реакций видно, что

n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,6*2/3 = 0,4 моля;

m(Al) = 0,4*27 = 10,8г;

Значит, неизвестного одновалентного металла тоже было 10,8г.

n(NO) = 1/30 = 0,0333 моль;

n(Me) = 3n(NO) = 0,0999 ≈ 0,1 моль;

n(Al): n(Me) = 0,4:0,1 = 4:1.

  1. Какой объем (мл) 0,5 М раствора серной кислоты потребуется для поной нейтрализации продукта растворения 7,8г пероксида натрия в избытке горячей воды?

1) 300; 2) 100; 3) 200; 4) 400.

М(NaOH) = 40 г/моль;

  1. С уменьшением атомной массы щелочных металлов от Cs к Li происходит:

1) уменьшение восстановительных свойств;

2) увеличение радиуса атома;

3) уменьшение электроотрицательности;

4) уменьшение энергии ионизации.

С уменьшением атомной массы щелочных металлов от Cs к Li происходит уменьшение восстановительных свойств. При таком переходе, уменьшаются радиусы атомов, увеличиваются электроотрицательности и энергии ионизации атомов.

1) восстановлением оксида водородом;

2) электролизом растворов солей;

3) электролизом растворов щелочей;

4) электролизом расплавов солей.

Щелочные металлы, в основном, получают электролизом расплавов солей.

Это был у нас урок химии 109 Задачи и упражнения по металлам с решениями.

Источник

Поделиться с друзьями
Металл и камни