Как получить оксид железа три

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III)

Оксид железа (II, III) (железная окалина, магнетит) – это твердое, нерастворимое в воде вещество черного цвета.

Фото с сайта wikipedia.ru

Способы получения

Оксид железа (II, III) можно получить различными методами :

1. Горение железа на воздухе:

2. Частичное восстановление оксида железа (III) водородом или угарным газом :

3. При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III):

Химические свойства

Свойства оксида железа (II, III) определяются свойствами двух оксидов, из которых он состоит: основного оксида железа (II) и амфотерного оксида железа (III).

1. При взаимодействии оксида железа (II, III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли железа (II) и железа (III).

Например , оксид железа (II, III) взаимодействует с соляной кислотой. При это образуются две соли – хлорид железа (II) и хлорид железа (III):

Еще пример : оксид железа (II, III) взаимодействует с разбавленной серной кислотой.

2. Оксид железа (II, III) взаимодействует с сильными кислотами-окислителями (серной-концентрированной и азотной).

Например , железная окалина окисляется концентрированной азотной кислотой:

Разбавленной азотной кислотой окалина окисляется при нагревании:

Также оксид железа (II, III) окисляется концентрированной серной кислотой:

Также окалина окисляется кислородом воздуха :

3. Оксид железа (II, III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (II, III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI), как и прочие оксиды железа (см. выше).

5. Железная окалина проявляет окислительные свойства .

Например , оксид железа (II, III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до чистого железа, так и до оксида железа (II):

Также железная окалина восстанавливается водородом:

Оксид железа (II, III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (II, III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями (йодидами и сульфидами).

Например , с йодоводородом:

Источник

Оксид железа (III)

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe₃O₄. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe₂O₃ + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Источник

Получение оксида железа III

Оксид железа 3 известен нам под названием “Ржавчина”
её эффективно используют в пиротехнике в качестве термитов или глиттре
звезд!
Есть пару оксидов: FeO/Fe2O3/Fe3O4 Из них легко получит 1 и
второй так что если вы что-то не правильно сделаете то у вас получится 1
а он абсолютно не нужный, порошок(черного цвета).
Лучше всего получить оксид 3 через нитрат(Fe(NO3)3), ну а его получим через Азотку!
Можно
и через хлорид но только там не много все сложнее и можно место Fe2O3
Получить FeO А он нам не нужен! К тому же там надо растворять с перекисью.
Ну так начнем с:
Первый способ
1)Мы берем азотку разбавляем её не много водой чтоб железо в ней хорошо растворилось и медленно начинаем сыпать железо!
Лучше взять стакан на 400-600мл а налить туда меньше около 50 мл азотки!
Вот сам процесс железа с азоткой

Потом
когда все железо растворится в азотки мы фильтруем состав от разных
примесей и получаем темно красный раствор, приготавливаем рядом раствор
с KOH(Гидроксидом калия)

И вливаем в красный состав у нас сразу появляется
осадок Fe(OH)3 Мы его фильтруем
И кладем на специальную бумагу на которой:

Можно жарить в духовке! можно положить и на любую стальную или железную пластину, НО ТОЛЬКО НЕ НА ФОЛЬГУ.
Когда Fe(OH)3 Разлагается а он разлагается примерно при 700 градусов(то что есть на открытом огне) то получается Fe2O3…
А вот и готовый продукт:

Второй Способ:
Так же есть и второй способ(через хлорид):
Когда мы растворяем железо в солянке то получаем зеленый раствор FeCl2

Нам FeCl2 не подходит так как если мы смешаем его с щелочью(KOH) то получим Fe(OH)2 А он разлагается на FeO.
Так что нам надо FeCl3 Его можно получить тем же самым способом но с добавлением перекиси водорода(H2O2):
Вот как я получал:

Берем солянку и добавляем не много перекиси и добавляем железо! идет реакция и мы постепенно льем перекись!

Сразу видно что раствор желтеет и становится темно красный!

Мы добавляем воды и наливаем KOH

Видно как сразу появились черный осадок(становится коричневый на воздухе)
А это FeO(OH)(Он также как и Fe(OH)3 разлагается на оксид 3)

А потом все тоже самое что и в первом процессе!

И кладем на салфетку

Можно жарить в духовке! можно положить и на любую стальную или железную пластину, НО ТОЛЬКО НЕ НА ФОЛЬГУ.
Когда Fe(OH)3 Разлагается, а он разлагается примерно при 700 градусов(то что есть на открытом огне) то получается Fe2O3…
А вот и готовый продукт:

Источник

Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции

Оксид железа (III), свойства, получение, химические реакции.

Оксид железа (III) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Fe₂O₃.

Краткая характеристика оксида железа (III):

Оксид железа (III) – неорганическое вещество красно-коричневого цвета.

Оксид железа (III) содержит три атома кислорода и два атома железа.

Химическая формула оксида железа (III) Fe₂O₃.

В воде не растворяется. С водой не реагирует.

Оксид железа (III) – амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Как амфотерный оксид проявляет в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства.

Модификации оксида железа (III):

Известны следующие кристаллические модификации железа: α-Fe₂O₃, γ-Fe₂O₃.

Физические свойства оксида железа (III)*:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Fe2O3
Синонимы и названия иностранном языке	iron(III) oxide (англ.)

красный железняк (рус.) Тип вещества неорганическое Внешний вид красно-коричневые тригональные кристаллы Цвет красно-коричневый Вкус —** Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 5242 Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 5,242 Температура кипения, °C 1987 Температура плавления, °C 1566 Молярная масса, г/моль 159,69

* оксид железа α-форма.

Получение оксида железа (III):

В природе встречается в виде минералов гематита (красный железняк), лимонита и маггемита.

Оксид железа (III) получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. окисления железа:

1. 2. термического разложения полигидрата оксида железа (III):

1. 3. термического разложения метагидроксида железа:

1. 4. термического разложения гидроксида железа (III):

1. 5. термического разложения сульфата железа (III):

Химические свойства оксида железа (III). Химические реакции оксида железа (III):

Оксид железа (III) относится к амфотерным оксидам, но с большим преобладанием основных свойств.

Химические свойства оксида железа (III) аналогичны свойствам амфотерных оксидов других металлов . Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида железа (III) с алюминием:

В результате реакции образуется оксид алюминия и железо.

2. реакция оксида железа (III) с углеродом:

В результате реакции образуется железо и оксид углерода.

3. реакция оксида железа (III) с водородом:

В результате реакции в первом случае образуется оксид железа (II) и вода, во втором – железо и вода, в третьем – оксид железа (II, III) и вода.

4. реакция оксида железа (III) с железом:

В результате реакции образуется оксид железа (II).

5. реакция оксида железа (III) с оксидом натрия :

В результате реакции образуется соль – феррат натрия.

6. реакция оксида железа (III) с оксидом магния :

В результате реакции образуется соль – феррит магния.

7. реакция оксида железа (III) с оксидом меди ( II ) :

В результате реакции образуется соль – феррит меди.

8. реакция оксида железа (III) с оксидом титана:

В результате реакции образуется соль – феррит титана.

9. реакция оксида железа (III) с оксидом марганца:

В результате реакции образуется соль – феррит марганца.

10. реакция оксида железа (III) с оксидом никеля:

В результате реакции образуется соль – феррит никеля.

11. реакция оксида железа (III) с оксидом кадмия:

В результате реакции образуется соль – феррит кадмия.

12. реакция оксида железа (III) с оксидом цинка :

В результате реакции образуется оксид железа-цинка.

13. реакция оксида железа (III) с оксидом кальция :

В результате реакции образуется оксид кальция-железа.

14. реакция оксида железа (III) с оксидом углерода :

В результате реакции в первом случае образуется железо и углекислый газ , во втором – оксид железа (II) и углекислый газ , в третьем – оксид железа (II, III) и углекислый газ .

15. реакция оксида железа (III) с гидроксидом натрия:

В результате реакции образуется соль – феррит натрия и вода. Реакция протекает при избыточном давлении.

16. реакция оксида железа (III) с карбонатом натрия:

В результате реакции образуется соль – феррит натрия и оксид углерода.

17. реакция оксида железа (III) с плавиковой кислотой:

В результате химической реакции получается соль – фторид железа и вода.

18. реакция оксида железа (III) с азотной кислотой:

В результате химической реакции получается соль – нитрат железа и вода. Азотная кислота – разбавленный раствор.

Аналогично проходят реакции оксида железа и с другими кислотами.

19. реакция оксида железа (III) с бромистым водородом (бромоводородом):

В результате химической реакции получается соль – бромид железа и вода .

20. реакция оксида железа (III) с йодоводородом:

В результате химической реакции получается соль – йодид железа и вода .

21. реакция оксида железа (III) с хлоридом железа:

В результате химической реакции получается оксид хлорида-железа.

22. реакция термического разложения оксида железа (III):

В результате химической реакции получается оксид железа (II, III) и кислород .

Применение и использование оксида железа:

Оксид железа используется в металлургии для выплавки чугуна, как катализатор в химической и нефтехимической промышленности, как пищевая добавка (E172), как компонент керамики, красок и пр. целей.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

оксид железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида железа
реакции с оксидом железа

Источник