Какая масса кокса условно чистый углерод потребуется для получения цинка

8. Какая масса кокса (условно чистый углерод) потребуется для получения цинка из 216 трудного концентрата, содержащего 75 % оксида цинка, если кокс необходимо взять в двукратном избытке?

Ответы

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25 моль

по реакции n(h2so4) = n(naoh)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль.

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,125*98 = 12,25 г.

формула соединения в общем виде:

молекулярная масса: 74,5+18*n г/моль

уравнение реакции, протекающей при нагревании:

kcl*nh2o = kcl + nh2o

молеулярная масса воды 18 г/моль.

при нагревании (74,5+18*n) г кристаллогидрата теряется 18*n г воды

при нагревании 7,3 г кристаллогидрата теряется 3,6 г воды

находим значение n из пропорции:

значит формула кристаллогидрата kcl*4h2o и его молекулярная масса:

молекулы циклоалканов содержат замкнутую цепь атомов углерода.алканы — предельные углеводороды линейного строения. у циклоалканов с возрастанием цикла возрастает устойчивость, поэтому циклоалкан с малыми циклами могут вступать в реакции присоеденения.

такого уравнения не бывает. если надо получить аммиак, то правильная реакция:

окислитель n(0) + 3e=n(3-) |*1 восстановление

Источник

8. Какая масса кокса (условно чистый углерод) потребуется для получения цинка из 216 трудного концентрата, содержащего 75 % оксида цинка, если кокс не.

8. Какая масса кокса (условно чистый углерод) потребуется для получения цинка из 216 трудного концентрата, содержащего 75 % оксида цинка, если кокс необходимо взять в двукратном избытке?

Ответы

безводный сжиженный аммиак (нитрит водорода) является бесцветной прозрачной жидкостью. он токсичен и обладает хорошей растворимостью в воде.

аммиак получают путем каталитического синтеза азота и водорода. он обладает токсичными свойствами, может вызвать ожоги, по гост 6221-90 имеет iv класс опасности.

нитрит водорода – трудногорючее вещество, но при смеси с воздухом является взрывоопасным, особенно в закрытых пространствах.

так же взрывоопасные смеси могут образовываться при взаимодействии нитрита водорода с кальцием, бромом, окисью серебра, хлором, йодом, ртутью и некоторыми другими элементами.

контакт аммиака с ртутью, хлором, йодом, бромом, кальцием, окисью серебра и некоторыми другими веществами может к образованию взрывчатых соединений.

нитриту водорода свойственны коррозионные функции:

контакт с цинком, медью (ускоряется при наличии воды); растворение резины; различные виды стали подвержены растрескиванию при наличии кислорода, если в их составе воды менее 0,2%.

области применения аммиака:

из него изготавливаются удобрения (мочевина, аммиачная селитра, сложные удобрения), азотную кислоту и другие азотосодержащие соединения.

при внесении этих удобрений в необходимом количестве урожайность сельскохозяйственных культур может значительно повышаться (от 8 до 60 %).

преимуществами его применения являются:

дешевизна; эффективность; возможность внесения удобрений осенью, под следующий урожай; механизация процессов доставки и внесения удобрений в почву.

аммиак используется в качестве холодильного агента. в настоящее время происходит модернизация холодильной отрасли, разрабатываются новые схемы, изыскиваются пути снижения аммиакоемкости уже имеющихся установок.

проектируются системы автоматического контроля и защиты всего холодильного оборудования, и находятся способы снижения вредных выбросов в случае разгерметизации холодильных устройств.

чаще всего используют при создании защитных сред (атмосфер).

азотная кислота, изготовленная из нитрита водорода, применяется для создания красителей, искусственных волокон, взрывчатых веществ и пластмасс.

в медицине широко используется нашатырный спирт на 10% состоящий из аммиака.

нашатырь нюхать при обморочном и полуобморочном состоянии. с его снимаются головные боли, тошнота и другие признаки, характерные для состояния сильного алкогольного опьянения. протирание мест укуса насекомыми, ослабляет неприятные ощущения и зуд.

в бытовых условиях так же применяется нашатырный спирт для мытья окон, серебряной и никелированной посуды. вот, как то так =

гидрирование для соединений с наличием двойной связи. в первую очередь это алкены и алкины.

Источник

8. Какая масса кокса (условно чистый углерод) потребуется для получения цинка из 216 трудного концентрата, содержащего 75 % оксида цинка, если кокс необходимо взять в двукратном избытке?

Ответы

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25 моль

по реакции n(h2so4) = n(naoh)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль.

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,125*98 = 12,25 г.

формула соединения в общем виде:

молекулярная масса: 74,5+18*n г/моль

уравнение реакции, протекающей при нагревании:

kcl*nh2o = kcl + nh2o

молеулярная масса воды 18 г/моль.

при нагревании (74,5+18*n) г кристаллогидрата теряется 18*n г воды

при нагревании 7,3 г кристаллогидрата теряется 3,6 г воды

находим значение n из пропорции:

значит формула кристаллогидрата kcl*4h2o и его молекулярная масса:

молекулы циклоалканов содержат замкнутую цепь атомов углерода.алканы — предельные углеводороды линейного строения. у циклоалканов с возрастанием цикла возрастает устойчивость, поэтому циклоалкан с малыми циклами могут вступать в реакции присоеденения.

такого уравнения не бывает. если надо получить аммиак, то правильная реакция:

окислитель n(0) + 3e=n(3-) |*1 восстановление

Источник