- 8. Какая масса кокса (условно чистый углерод) потребуется для получения цинка из 216 трудного концентрата, содержащего 75 % оксида цинка, если кокс необходимо взять в двукратном избытке?
- Ответы
- 8. Какая масса кокса (условно чистый углерод) потребуется для получения цинка из 216 трудного концентрата, содержащего 75 % оксида цинка, если кокс не.
- Ответы
- 8. Какая масса кокса (условно чистый углерод) потребуется для получения цинка из 216 трудного концентрата, содержащего 75 % оксида цинка, если кокс необходимо взять в двукратном избытке?
- Ответы
8. Какая масса кокса (условно чистый углерод) потребуется для получения цинка из 216 трудного концентрата, содержащего 75 % оксида цинка, если кокс необходимо взять в двукратном избытке?
Ответы
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25 моль
по реакции n(h2so4) = n(naoh)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль.
m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,125*98 = 12,25 г.
формула соединения в общем виде:
молекулярная масса: 74,5+18*n г/моль
уравнение реакции, протекающей при нагревании:
kcl*nh2o = kcl + nh2o
молеулярная масса воды 18 г/моль.
при нагревании (74,5+18*n) г кристаллогидрата теряется 18*n г воды
при нагревании 7,3 г кристаллогидрата теряется 3,6 г воды
находим значение n из пропорции:
значит формула кристаллогидрата kcl*4h2o и его молекулярная масса:
молекулы циклоалканов содержат замкнутую цепь атомов углерода.алканы — предельные углеводороды линейного строения. у циклоалканов с возрастанием цикла возрастает устойчивость, поэтому циклоалкан с малыми циклами могут вступать в реакции присоеденения.
такого уравнения не бывает. если надо получить аммиак, то правильная реакция:
окислитель n(0) + 3e=n(3-) |*1 восстановление
Источник
8. Какая масса кокса (условно чистый углерод) потребуется для получения цинка из 216 трудного концентрата, содержащего 75 % оксида цинка, если кокс не.
8. Какая масса кокса (условно чистый углерод) потребуется для получения цинка из 216 трудного концентрата, содержащего 75 % оксида цинка, если кокс необходимо взять в двукратном избытке?
Ответы
безводный сжиженный аммиак (нитрит водорода) является бесцветной прозрачной жидкостью. он токсичен и обладает хорошей растворимостью в воде.
аммиак получают путем каталитического синтеза азота и водорода. он обладает токсичными свойствами, может вызвать ожоги, по гост 6221-90 имеет iv класс опасности.
нитрит водорода – трудногорючее вещество, но при смеси с воздухом является взрывоопасным, особенно в закрытых пространствах.
так же взрывоопасные смеси могут образовываться при взаимодействии нитрита водорода с кальцием, бромом, окисью серебра, хлором, йодом, ртутью и некоторыми другими элементами.
контакт аммиака с ртутью, хлором, йодом, бромом, кальцием, окисью серебра и некоторыми другими веществами может к образованию взрывчатых соединений.
нитриту водорода свойственны коррозионные функции:
контакт с цинком, медью (ускоряется при наличии воды); растворение резины; различные виды стали подвержены растрескиванию при наличии кислорода, если в их составе воды менее 0,2%.
области применения аммиака:
из него изготавливаются удобрения (мочевина, аммиачная селитра, сложные удобрения), азотную кислоту и другие азотосодержащие соединения.
при внесении этих удобрений в необходимом количестве урожайность сельскохозяйственных культур может значительно повышаться (от 8 до 60 %).
преимуществами его применения являются:
дешевизна; эффективность; возможность внесения удобрений осенью, под следующий урожай; механизация процессов доставки и внесения удобрений в почву.
аммиак используется в качестве холодильного агента. в настоящее время происходит модернизация холодильной отрасли, разрабатываются новые схемы, изыскиваются пути снижения аммиакоемкости уже имеющихся установок.
проектируются системы автоматического контроля и защиты всего холодильного оборудования, и находятся способы снижения вредных выбросов в случае разгерметизации холодильных устройств.
чаще всего используют при создании защитных сред (атмосфер).
азотная кислота, изготовленная из нитрита водорода, применяется для создания красителей, искусственных волокон, взрывчатых веществ и пластмасс.
в медицине широко используется нашатырный спирт на 10% состоящий из аммиака.
нашатырь нюхать при обморочном и полуобморочном состоянии. с его снимаются головные боли, тошнота и другие признаки, характерные для состояния сильного алкогольного опьянения. протирание мест укуса насекомыми, ослабляет неприятные ощущения и зуд.
в бытовых условиях так же применяется нашатырный спирт для мытья окон, серебряной и никелированной посуды. вот, как то так =
гидрирование для соединений с наличием двойной связи. в первую очередь это алкены и алкины.
Источник
8. Какая масса кокса (условно чистый углерод) потребуется для получения цинка из 216 трудного концентрата, содержащего 75 % оксида цинка, если кокс необходимо взять в двукратном избытке?
Ответы
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 10/40 = 0,25 моль
по реакции n(h2so4) = n(naoh)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль.
m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,125*98 = 12,25 г.
формула соединения в общем виде:
молекулярная масса: 74,5+18*n г/моль
уравнение реакции, протекающей при нагревании:
kcl*nh2o = kcl + nh2o
молеулярная масса воды 18 г/моль.
при нагревании (74,5+18*n) г кристаллогидрата теряется 18*n г воды
при нагревании 7,3 г кристаллогидрата теряется 3,6 г воды
находим значение n из пропорции:
значит формула кристаллогидрата kcl*4h2o и его молекулярная масса:
молекулы циклоалканов содержат замкнутую цепь атомов углерода.алканы — предельные углеводороды линейного строения. у циклоалканов с возрастанием цикла возрастает устойчивость, поэтому циклоалкан с малыми циклами могут вступать в реакции присоеденения.
такого уравнения не бывает. если надо получить аммиак, то правильная реакция:
окислитель n(0) + 3e=n(3-) |*1 восстановление
Источник