Металлом строение внешнего энергетического уровня которого 3s1 является

Вариант 1

Для металлов характерен вид связи:

А) атомная;
Б) ионная;
В) металлическая.
2. Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает:
А) кальций;
Б) стронций;
В) барий.
3. Металл, строение внешнего энергетического уровня которого:
… 3d64s2, это …
4. Электронная конфигурация магния – это …
5. Наиболее тугоплавкий металл:
А) алюминий;
Б) медь;
В) вольфрам.
6. Лучшим проводником электрического тока является:
А) серебро;
Б) железо;
В) медь.
7. Установите соответствие между металлами и их физическими свойствами:
А) натрий 1) серебристо-белый;
Б) медь 2) самый мягкий;
В) алюминий 3) желтый, пластичный.
8. В электротехнике используют такие свойства меди и алюминия, как:
А) легкость;
Б) ковкость;
В) тепло- и электропроводность.
9. В природе встречаются металлы в самородном состоянии:
А) магний;
Б) свинец;
В) серебро.
10. С кислородом не реагируют при обычных условиях:
А) калий;
Б) медь;
В) алюминий.
11. Установите соответствие:
Металлы Реакция с водой
А) золото 1) идет бурно
Б) никель 2) идет при t
В) литий 3) не идет
12. С соляной кислотой будет взаимодействовать:
А) железо;
Б) ртуть;
В) медь.
13. В концентрированной серной кислоте не будет растворяться металл:
А) серебро;
Б) платина;
В) олово.
14. Возможна химическая реакция между веществами:
А) Mg + FeSO4 
Б) Cu + NiCI2 
В) Hg + CuSO4 
15. Осуществите превращения:
+Н2О
К  Х  Y  K3РО4
Реакцию 1 рассмотреть как окислительно-восстановительную реакцию. Реакцию 3 записать в ионном виде.
16. При электролизе данных веществ образуются продукты:
раствор бромида меди
на катоде:
на аноде:
17. Железо будет подвергаться коррозии при контакте с металлом:
А) оловом;
Б) алюминием;
В) хромом.
18. Основным методом борьбы с коррозией является:
А) применение защитных покрытий;
Б) очистка поверхности металла;
В) замена металлов пластмассами.
19. Установите соответствие:
Оксид металла характер
А) AI2O3 1) основной
Б) MgO 2) амфотерный
В) CrO3 3) кислотный
Г) K2O
20. Задача:
Какой объем газа выделится при электролизе расплава 149г хлорида калия, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного:
А) 22,4л;
Б) 17,9л;
В) 18,4л;
Г) 11,2л?

Источник

Итоговый тест по теме «Строение металлов»

Цель работы:
1. Обобщить полученные знания с помощью контрольного теста

Скачать:

Вложение Размер
testy._4_varianta.doc 32 КБ

Предварительный просмотр:

Тест по теме «Строение атомов металлов»

1. Напишите электронную формулу Mg

2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …4s 2 , является:

3. Строение атомов Ca характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:

4. На внешнем энергетическом уровне три электрона имеются у атомов металлов:

5. Выберите металл побочной подгруппы:

А) Mg Б) K В) Mn Г) Li

Тест по теме «Строение атомов металлов»

1. На внешнем энергетическом уровне два электрона имеются у атомов металлов:

2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …3s 1 , является:

3. Строение атомов Mg характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:

4. У атомов металлов на наружном энергетическом уровне находится

В) 2,3,7,8 электронов

Г) от 1 до 3 электронов.

5. Напишите электронную формулу Na

Тест по теме «Строение атомов металлов»

1. Напишите электронную формулу K

2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …3s 2 , является:

3. Строение атомов K характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:

4. На внешнем энергетическом уровне по одному электрону имеют атомы металлов:

5. Выберите металл главной подгруппы:

А) Li Б) Mn В) Fe Г) Co

Тест по теме «Строение атомов металлов»

1. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …4s 1 , является

2. Строение атомов Al характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:

3. Напишите электронную формулу Ca

4. На внешнем энергетическом уровне три электрона имеются у атомов металлов:

Источник

Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов»

Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов»

Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов».

1. На внешнем энергетическом уровне три электрона имеются у атомов металлов:

Б) кальция, бария;

Г) алюминия, кальция.

2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …4s2 , является:

3. Строение атомов кальция характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:

4. Железо проявляет степень окисления +2 в соединении формула которого

5. Способ восстановления металлов более активным алюминием называется

С 1. Напишите электронную формулу Zn.

С 2. Охарактеризуйте металлическую химическую связь. Как она возникает? Что из себя представляет металлическая кристаллическая решетка?

С 3. Найдите число протонов, нейтронов и электронов у иона Cu2+.

Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов».

1. На внешнем энергетическом уровне два электрона имеются у атомов металлов:

А) калия, серебра;

Б) кальция, бария;

В) алюминия, индия;

Г) магния, кальция.

2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …3s1 , является:

3. Строение атомов магния характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:

4. Сu проявляет степень окисления +1 в соединении формула которого

5. У атомов металлов на наружном энергетическом уровне находится

В) 2,3,7,8 электронов

Г) от 1 до 3 электронов.

С 1. Напишите электронную формулу Cu.

С 2. Каковы физические свойства металлов. Поясните.

С 3. Найдите число протонов, нейтронов и электронов у иона Ag+.

Источник

Общая характеристика металлов IА–IIIА групп

Кодификатор ЕГЭ. Раздел 1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Атомы элементов IА–IIIА групп имеют сходство в строении электронных оболочек и закономерностях изменения свойств, что приводит к некоторому сходству их химических свойств и свойств их соединений.

Металлы IA (первой группы главной подгруппы) также называются «щелочные металлы«. К ним относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Франций – радиоактивный элемент, в природе практически не встречается. У всех металлов IA группы на внешнем энергетическом уровне, на s-подуровне в основном состоянии есть один неспаренный электрон:

… ns 1 — электронное строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов

Металлы IA группы — s-элементы. В химических реакциях они отдают один валентный электрон, поэтому для них характерна постоянная степень окисления +1.

Рассмотрим характеристики элементов IA группы:

Название Атомная масса, а.е.м. Заряд ядра ЭО по Полингу Мет. радиус, нм Энергия ионизации, кДж/моль tпл, о С Плотность,

г/см 3

Литий 6,941 +3 0,98 0,152 520,2 180,6 0,534
Натрий 22,99 +11 0,99 0,186 495,8 97,8 0,968
Калий 39,098 +19 0,82 0,227 418,8 63,07 0,856
Рубидий 85,469 +37 0,82 0,248 403,0 39,5 1,532
Цезий 132,905 +55 0,79 0,265 375,7 28,4 1,90

Все щелочные металлы — сильные восстановители. Это самые активные металлы, которые могут непосредственно взаимодействовать с неметаллами. С ростом порядкового номера и уменьшением энергии ионизации металлические свойства элементов усиливаются. Щелочные металлы образуют с кислородом оксиды Э2О. Оксиды щелочных металлов реагируют с водой с образованием основания (щелочи):

Водородные соединения щелочных металлов — это гидриды с общей формулой ЭН. Степень окисления водорода в гидридах равна -1.

Металлы IIA (второй группы главной подгруппы) — щелочноземельные. Раньше к щелочноземельным металлам относили только кальций, стронций, барий и радий, но по решению ИЮПАК бериллий и магний также называются щелочноземельными.

У щелочноземельных металлов на внешнем энергетическом уровне расположены два электрона. В основном состоянии это два спаренных электрона на s-подуровне:

… ns 2 — электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIA группы

Щелочноземельные металлы — s-элементы. Отдавая два валентных электрона, они проявляют постоянную степень окисления +2. Все элементы подгруппы бериллия — сильные восстановители, но восстановительные свойства выражены слабее, чем у щелочных металлов.

Характеристики элементов IIA группы:

Название Атомная масса, а.е.м. Заряд ядра ЭО по Полингу Мет. радиус, нм Энергия ионизации, кДж/моль tпл, о С Плотность,

г/см 3

Бериллий 9,012 +4 1,57 0,169 898,8 1278 1,848
Магний 24,305 +12 1,31 0,245 737,3 650 1,737
Кальций 40,078 +20 1,00 0,279 589,4 839 1,55
Стронций 87,62 +38 0,95 0,304 549,0 769 2,54
Барий 137,327 +56 0,89 0,251 502,5 729 3,5

Металлы подгруппы бериллия довольно активны. На воздухе они легко окисляются, образуя основные оксиды с общей формулой ЭО. Этим оксидам соответствуют гидроксиды Э(ОН)2.

Первый элемент IIA группы, бериллий, по большинству свойств гораздо ближе к алюминию (диагональное сходство). Это проявляется в свойствах бериллия. Например, он не взаимодействует с водой. Магний взаимодействует с водой только при нагревании. Кальций, стронций и барий — это типичные металлы. Они реагируют с водой при обычных условиях.

Элементам IIA группы соответствуют гидриды с общей формулой ЭН2.

Элементы IIIA (третьей группы главной подгруппы) — это бор, алюминий, галлий, индий, таллий и нихоний. В основном состоянии содержат на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые распределены по s- и р-подуровням:

… ns 2 nр 1 — электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIIA группы

Все элементы подгруппы бора относятся к р-элементам. В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Хотя для таллия более устойчивая степень окисления +1.

Характеристики элементов IIA группы:

Название Атомная масса, а.е.м. Заряд ядра ЭО по Полингу Радиус атома, нм Энергия ионизации,

Э → Э 3+ , эВ

Степень окисления в соединениях Валентные электроны
Бор 10,811 +5 2,01 0,091 71,35 +3, -3 2s 2 2p 1
Алюминий 26,982 +13 1,47 0,143 53,20 +3 3s 2 3p 1
Галлий 69,723 +31 1,82 0,139 57,20 +3 4s 2 4p 1
Индий 114,818 +49 1,49 0,116 52,69 +3 5s 2 5p 1
Таллий 204,383 +81 1,44 0,171 56,31 +1, +3 6s 2 6p 1

Металлические свойства у элементов подгруппы бора выражены слабее, чем у элементов IIA подгруппы. Элмент бор относится к неметаллам. Энергия ионизации атома у бора наибольшая среди элментов IIIA подгруппы. Алюминий относится к типичным металлам, но оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. У таллия более сильно выражены металлические свойства, в степени окисления +1 он близок по свойствам к щелочным металлам. Наибольшее практическое значение среди элементов IIIA подгруппы имеет алюминий.

В общем металлы IА–IIIА подгрупп характеризуются:

  • небольшим количеством электронов на внешнем энергетическом уровне:
  • сравнительно сильными восстановительными свойствами;
  • низкими значениями электроотрицательности;
  • сравнительно большими атомными радиусами (относительно радиусов других атомов в периодах, в которых расположены соответствующие металлы);
  • металлической кристаллической решеткой;
  • высокой электро- и теплопроводностью;
  • твердым фазовым состоянием при нормальных условиях.

Источник

Читайте также:  Когда люди стали богами
Поделиться с друзьями
Металл и камни