Вариант 1
Для металлов характерен вид связи:
А) атомная;
Б) ионная;
В) металлическая.
2. Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает:
А) кальций;
Б) стронций;
В) барий.
3. Металл, строение внешнего энергетического уровня которого:
… 3d64s2, это …
4. Электронная конфигурация магния – это …
5. Наиболее тугоплавкий металл:
А) алюминий;
Б) медь;
В) вольфрам.
6. Лучшим проводником электрического тока является:
А) серебро;
Б) железо;
В) медь.
7. Установите соответствие между металлами и их физическими свойствами:
А) натрий 1) серебристо-белый;
Б) медь 2) самый мягкий;
В) алюминий 3) желтый, пластичный.
8. В электротехнике используют такие свойства меди и алюминия, как:
А) легкость;
Б) ковкость;
В) тепло- и электропроводность.
9. В природе встречаются металлы в самородном состоянии:
А) магний;
Б) свинец;
В) серебро.
10. С кислородом не реагируют при обычных условиях:
А) калий;
Б) медь;
В) алюминий.
11. Установите соответствие:
Металлы Реакция с водой
А) золото 1) идет бурно
Б) никель 2) идет при t
В) литий 3) не идет
12. С соляной кислотой будет взаимодействовать:
А) железо;
Б) ртуть;
В) медь.
13. В концентрированной серной кислоте не будет растворяться металл:
А) серебро;
Б) платина;
В) олово.
14. Возможна химическая реакция между веществами:
А) Mg + FeSO4 
Б) Cu + NiCI2 
В) Hg + CuSO4 
15. Осуществите превращения:
+Н2О
К  Х  Y  K3РО4
Реакцию 1 рассмотреть как окислительно-восстановительную реакцию. Реакцию 3 записать в ионном виде.
16. При электролизе данных веществ образуются продукты:
раствор бромида меди
на катоде:
на аноде:
17. Железо будет подвергаться коррозии при контакте с металлом:
А) оловом;
Б) алюминием;
В) хромом.
18. Основным методом борьбы с коррозией является:
А) применение защитных покрытий;
Б) очистка поверхности металла;
В) замена металлов пластмассами.
19. Установите соответствие:
Оксид металла характер
А) AI2O3 1) основной
Б) MgO 2) амфотерный
В) CrO3 3) кислотный
Г) K2O
20. Задача:
Какой объем газа выделится при электролизе расплава 149г хлорида калия, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного:
А) 22,4л;
Б) 17,9л;
В) 18,4л;
Г) 11,2л?
Источник
Итоговый тест по теме «Строение металлов»
Цель работы:
1. Обобщить полученные знания с помощью контрольного теста
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
| testy._4_varianta.doc | 32 КБ |
Предварительный просмотр:
Тест по теме «Строение атомов металлов»
1. Напишите электронную формулу Mg
2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …4s 2 , является:
3. Строение атомов Ca характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:
4. На внешнем энергетическом уровне три электрона имеются у атомов металлов:
5. Выберите металл побочной подгруппы:
А) Mg Б) K В) Mn Г) Li
Тест по теме «Строение атомов металлов»
1. На внешнем энергетическом уровне два электрона имеются у атомов металлов:
2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …3s 1 , является:
3. Строение атомов Mg характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:
4. У атомов металлов на наружном энергетическом уровне находится
В) 2,3,7,8 электронов
Г) от 1 до 3 электронов.
5. Напишите электронную формулу Na
Тест по теме «Строение атомов металлов»
1. Напишите электронную формулу K
2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …3s 2 , является:
3. Строение атомов K характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:
4. На внешнем энергетическом уровне по одному электрону имеют атомы металлов:
5. Выберите металл главной подгруппы:
А) Li Б) Mn В) Fe Г) Co
Тест по теме «Строение атомов металлов»
1. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …4s 1 , является
2. Строение атомов Al характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:
3. Напишите электронную формулу Ca
4. На внешнем энергетическом уровне три электрона имеются у атомов металлов:
Источник
Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов»
Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов»
Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов».
1. На внешнем энергетическом уровне три электрона имеются у атомов металлов:
Б) кальция, бария;
Г) алюминия, кальция.
2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …4s2 , является:
3. Строение атомов кальция характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:
4. Железо проявляет степень окисления +2 в соединении формула которого
5. Способ восстановления металлов более активным алюминием называется
С 1. Напишите электронную формулу Zn.
С 2. Охарактеризуйте металлическую химическую связь. Как она возникает? Что из себя представляет металлическая кристаллическая решетка?
С 3. Найдите число протонов, нейтронов и электронов у иона Cu2+.
Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов».
1. На внешнем энергетическом уровне два электрона имеются у атомов металлов:
А) калия, серебра;
Б) кальция, бария;
В) алюминия, индия;
Г) магния, кальция.
2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …3s1 , является:
3. Строение атомов магния характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:
4. Сu проявляет степень окисления +1 в соединении формула которого
5. У атомов металлов на наружном энергетическом уровне находится
В) 2,3,7,8 электронов
Г) от 1 до 3 электронов.
С 1. Напишите электронную формулу Cu.
С 2. Каковы физические свойства металлов. Поясните.
С 3. Найдите число протонов, нейтронов и электронов у иона Ag+.
Источник
Общая характеристика металлов IА–IIIА групп
Кодификатор ЕГЭ. Раздел 1.2.2. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
Атомы элементов IА–IIIА групп имеют сходство в строении электронных оболочек и закономерностях изменения свойств, что приводит к некоторому сходству их химических свойств и свойств их соединений.
Металлы IA (первой группы главной подгруппы) также называются «щелочные металлы«. К ним относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Франций – радиоактивный элемент, в природе практически не встречается. У всех металлов IA группы на внешнем энергетическом уровне, на s-подуровне в основном состоянии есть один неспаренный электрон:
… ns 1 — электронное строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов
Металлы IA группы — s-элементы. В химических реакциях они отдают один валентный электрон, поэтому для них характерна постоянная степень окисления +1.
Рассмотрим характеристики элементов IA группы:
| Название | Атомная масса, а.е.м. | Заряд ядра | ЭО по Полингу | Мет. радиус, нм | Энергия ионизации, кДж/моль | tпл, о С | Плотность, г/см 3 |
| Литий | 6,941 | +3 | 0,98 | 0,152 | 520,2 | 180,6 | 0,534 |
| Натрий | 22,99 | +11 | 0,99 | 0,186 | 495,8 | 97,8 | 0,968 |
| Калий | 39,098 | +19 | 0,82 | 0,227 | 418,8 | 63,07 | 0,856 |
| Рубидий | 85,469 | +37 | 0,82 | 0,248 | 403,0 | 39,5 | 1,532 |
| Цезий | 132,905 | +55 | 0,79 | 0,265 | 375,7 | 28,4 | 1,90 |
Все щелочные металлы — сильные восстановители. Это самые активные металлы, которые могут непосредственно взаимодействовать с неметаллами. С ростом порядкового номера и уменьшением энергии ионизации металлические свойства элементов усиливаются. Щелочные металлы образуют с кислородом оксиды Э2О. Оксиды щелочных металлов реагируют с водой с образованием основания (щелочи):
Водородные соединения щелочных металлов — это гидриды с общей формулой ЭН. Степень окисления водорода в гидридах равна -1.
Металлы IIA (второй группы главной подгруппы) — щелочноземельные. Раньше к щелочноземельным металлам относили только кальций, стронций, барий и радий, но по решению ИЮПАК бериллий и магний также называются щелочноземельными.
У щелочноземельных металлов на внешнем энергетическом уровне расположены два электрона. В основном состоянии это два спаренных электрона на s-подуровне:
… ns 2 — электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIA группы
Щелочноземельные металлы — s-элементы. Отдавая два валентных электрона, они проявляют постоянную степень окисления +2. Все элементы подгруппы бериллия — сильные восстановители, но восстановительные свойства выражены слабее, чем у щелочных металлов.
Характеристики элементов IIA группы:
| Название | Атомная масса, а.е.м. | Заряд ядра | ЭО по Полингу | Мет. радиус, нм | Энергия ионизации, кДж/моль | tпл, о С | Плотность, г/см 3 |
| Бериллий | 9,012 | +4 | 1,57 | 0,169 | 898,8 | 1278 | 1,848 |
| Магний | 24,305 | +12 | 1,31 | 0,245 | 737,3 | 650 | 1,737 |
| Кальций | 40,078 | +20 | 1,00 | 0,279 | 589,4 | 839 | 1,55 |
| Стронций | 87,62 | +38 | 0,95 | 0,304 | 549,0 | 769 | 2,54 |
| Барий | 137,327 | +56 | 0,89 | 0,251 | 502,5 | 729 | 3,5 |
Металлы подгруппы бериллия довольно активны. На воздухе они легко окисляются, образуя основные оксиды с общей формулой ЭО. Этим оксидам соответствуют гидроксиды Э(ОН)2.
Первый элемент IIA группы, бериллий, по большинству свойств гораздо ближе к алюминию (диагональное сходство). Это проявляется в свойствах бериллия. Например, он не взаимодействует с водой. Магний взаимодействует с водой только при нагревании. Кальций, стронций и барий — это типичные металлы. Они реагируют с водой при обычных условиях.
Элементам IIA группы соответствуют гидриды с общей формулой ЭН2.
Элементы IIIA (третьей группы главной подгруппы) — это бор, алюминий, галлий, индий, таллий и нихоний. В основном состоянии содержат на внешнем энергетическом уровне три электрона, которые распределены по s- и р-подуровням:
… ns 2 nр 1 — электронное строение внешнего энергетического уровня элементов IIIA группы
Все элементы подгруппы бора относятся к р-элементам. В химических соединениях проявляются степень окисления +3. Хотя для таллия более устойчивая степень окисления +1.
Характеристики элементов IIA группы:
| Название | Атомная масса, а.е.м. | Заряд ядра | ЭО по Полингу | Радиус атома, нм | Энергия ионизации, Э → Э 3+ , эВ | Степень окисления в соединениях | Валентные электроны |
| Бор | 10,811 | +5 | 2,01 | 0,091 | 71,35 | +3, -3 | 2s 2 2p 1 |
| Алюминий | 26,982 | +13 | 1,47 | 0,143 | 53,20 | +3 | 3s 2 3p 1 |
| Галлий | 69,723 | +31 | 1,82 | 0,139 | 57,20 | +3 | 4s 2 4p 1 |
| Индий | 114,818 | +49 | 1,49 | 0,116 | 52,69 | +3 | 5s 2 5p 1 |
| Таллий | 204,383 | +81 | 1,44 | 0,171 | 56,31 | +1, +3 | 6s 2 6p 1 |
Металлические свойства у элементов подгруппы бора выражены слабее, чем у элементов IIA подгруппы. Элмент бор относится к неметаллам. Энергия ионизации атома у бора наибольшая среди элментов IIIA подгруппы. Алюминий относится к типичным металлам, но оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства. У таллия более сильно выражены металлические свойства, в степени окисления +1 он близок по свойствам к щелочным металлам. Наибольшее практическое значение среди элементов IIIA подгруппы имеет алюминий.
В общем металлы IА–IIIА подгрупп характеризуются:
- небольшим количеством электронов на внешнем энергетическом уровне:
- сравнительно сильными восстановительными свойствами;
- низкими значениями электроотрицательности;
- сравнительно большими атомными радиусами (относительно радиусов других атомов в периодах, в которых расположены соответствующие металлы);
- металлической кристаллической решеткой;
- высокой электро- и теплопроводностью;
- твердым фазовым состоянием при нормальных условиях.
Источник