- Оксид железа(III)
- Содержание
- Свойства
- Получение
- Химические свойства
- Применение
- См. также
- Литература
- Полезное
- Смотреть что такое «Оксид железа(III)» в других словарях:
- Оксид железа (II,III)
- Содержание
- Получение
- Физические свойства
- Оксид железа (III)
- Содержание
- Свойства
- Получение
- Химические свойства
- Физические свойства
- Применение
Оксид железа(III)
Оксид железа(III) | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Оксид железа(III) |
Традиционные названия | окись железа, колькотар, крокус, железный сурик |
Химическая формула | Fe2O3 |
Эмпирическая формула | Fe2O3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Молярная масса | 159,69 г/моль |
Плотность | 5,242 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | 1566 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1309-37-1 |
Содержание
Свойства
Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.
В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обуславливают красноватую окраску латерита, красноземов, а также поверхности Марса.
Получение
Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:
Химические свойства
1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
4. Восстановление железа водородом:
Применение
Применяется как сырьё при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах, как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.
В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).
См. также
Литература
- Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.
Wikimedia Foundation . 2010 .
Полезное
Смотреть что такое «Оксид железа(III)» в других словарях:
Оксид железа (III) — Гематит «кровавик» Разновидность гематита красная стеклянная голова . Мичиган, (США) Формула Fe2O3 Сингония Тригональная Цвет Металлический серый, до коричнево красного … Википедия
Оксид железа(II,III) — Общие Систематическое наименование О … Википедия
Оксид железа(II) — Общие Систематическое наименование Оксид железа(II) Химическая формула FeO … Википедия
Оксид хрома(III) — Оксид хрома(III) … Википедия
Оксид железа — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: Fe3O4, Магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид железа FeO чёрные кристаллы,… … Википедия
Оксид железа (II) — Оксиды железа соединения железа с кислородом. Известно 3 наиболее распространённых оксида железа: Fe3O4, Магнетит распространённый минерал железа, FeO вюстит (см. ниже) Fe2O3 гематит (см. ниже) Оксид железа(II) Оксид железа FeO чёрные кристаллы,… … Википедия
Сульфат железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Сульфат железа. Сульфат железа(III) … Википедия
Бромид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Бромид железа. Бромид железа(III) Общие Традиционные названия Трибомид железа Химическая формула FeBr3 Физические свойства Сос … Википедия
Фторид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Фторид железа. Фторид железа(III) Общие Систематическое наименование Фторид железа(III) Традиционные названия Фтористое железо Химическая формула FeF3 … Википедия
Хлорид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(III) … Википедия
Источник
Оксид железа (II,III)
Оксид железа (II,III) | |
---|---|
Систематическое наименование | Оксид железа (II,III) |
Традиционные названия | закись-окись железа, железная окалина, магнетит, магнитный железняк |
Хим. формула | Fe3O4 |
Состояние | чёрные кристаллы |
Молярная масса | 231,54 г/моль |
Плотность | 5,11; 5,18 г/см³ |
Твёрдость | 5,6-6,5 |
Температура | |
• плавления | разл. 1538; 1590; 1594 °C |
Мол. теплоёмк. | 144,63 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | −1120 кДж/моль |
Рег. номер CAS | 1317-61-9 |
PubChem | 16211978 |
Рег. номер EINECS | 215-277-5 |
SMILES | |
ChEBI | CHEBI:50821 |
ChemSpider | 17215625 , 21169623 и 21250915 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид железа (II,III), закись-окись железа, железная окалина — неорганическое соединение, двойной оксид металла железа с формулой Fe3O4 или FeO·Fe2O3, чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Содержание
Получение
- В природе встречаются большие залежи минерала магнетита (магнитного железняка) — Fe3O4 с различными примесями.
- Сжигание порошкообразного железа на воздухе:
3Fe + 2O2 → 150−600oC Fe3O4
- Действие перегретого пара на железо:
3Fe + 4H2O → 800oC Fe3O4 + 4H2
- Осторожное восстановление оксида железа (III) водородом:
3Fe2O3 + H2 → 400oC 2 Fe3O4 + H2O
Физические свойства
Оксид железа (II,III) при комнатной температуре образует чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 0,844 нм , Z = 8 (структура шпинели). При 627 °С α -форма переходит в β -форму. При температуре ниже 120—125 К существует моноклинная форма.
Ферромагнетик с точкой Кюри 858 К (585 °С).
Обладает электрической проводимостью. Полупроводник. Электропроводность низкая. Истинная удельная электропроводность монокристаллического магнетита максимальна при комнатной температуре ( 250 Ом −1 ·см −1 ), она быстро снижается при понижении температуры, достигая значения около 50 Ом −1 ·см −1 при температуре перехода Вервея (фазового перехода от кубической к низкотемпературной моноклинной структуре, существующей ниже TV = 120—125 К ). Электропроводность моноклинного низкотемпературного магнетита на 2 порядка ниже, чем кубического (
1 Ом −1 ·см −1 при TV ); она, как и у любого типичного полупроводника, очень быстро уменьшается с понижением температуры, достигая нескольких единиц ×10 −6 Ом −1 ·см −1 при 50 К . При этом моноклинный магнетит, в отличие от кубического, проявляет существенную анизотропию электропроводности — проводимость вдоль главных осей может отличаться более чем в 10 раз . При 5,3 К электропроводность достигает минимума
10 −15 Ом −1 ·см −1 и растёт при дальнейшем понижении температуры. При температуре выше комнатной электропроводность медленно уменьшается до ≈180 Ом −1 ·см −1 при 780—800 К , а затем очень медленно растёт вплоть до температуры разложения.
Кажущаяся величина электропроводности поликристаллического магнетита в зависимости от наличия трещин и их ориентировки может отличаться в сотни раз.
Образует кристаллогидрат состава Fe3O4·2H2O.
Источник
Оксид железа (III)
Оксид железа (III) | |
---|---|
Систематическое наименование | Оксид железа (III) |
Традиционные названия | окись железа, колькотар, крокус, железный сурик |
Хим. формула | Fe2O3 |
Рац. формула | Fe2O3 |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 159,69 г/моль |
Плотность | 5,242 г/см³ |
Температура | |
• плавления | 1566 °C |
• кипения | 1987 °C |
Давление пара | 0 ± 1 мм рт.ст. |
Рег. номер CAS | 1309-37-1 |
PubChem | 518696 |
Рег. номер EINECS | 215-168-2 |
SMILES | |
Кодекс Алиментариус | E172(ii) |
RTECS | NO7400000 |
ChEBI | 50819 |
ChemSpider | 14147 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Оксид железа (III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.
Содержание
Свойства
Оксид железа (III) — амфотерный оксид с большим преобладанием осно́вных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до температур выше температуры испарения (1987 °C). Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.
В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обусловливают красноватую окраску латерита, краснозёмов, а также поверхности Марса; другая кристаллическая модификация встречается как минерал маггемит.
Получение
Термическое разложение соединений солей железа (III) на воздухе:
Обезвоживание метагидроксида железа прокаливанием:
В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3· n H2O
Химические свойства
1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:
2. Взаимодействие с карбонатом натрия:
3. Взаимодействие с гидроксидом натрия при сплавлении:
4. Восстановление до железа водородом:
Физические свойства
В ромбоэдральной альфа-фазе оксид железа является антиферромагнетиком ниже температуры 260 К; от этой температуры и до 960 K α -Fe2O3 — слабый ферромагнетик. Кубическая метастабильная гамма-фаза γ -Fe2O3 (в природе встречается как минерал маггемит) является ферримагнетиком.
Применение
Применяется при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах (ферримагнитный γ -Fe2O3), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.
В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).
В ракетомоделировании применяется для получения катализированного карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80 % выше, чем обычное топливо.
Является основным компонентом железного сурика (колькотара).
В нефтехимической промышленности используется в качестве основного компонента катализатора дегидрирования при синтезе диеновых мономеров.
Источник